Question

18．Ⅰ．二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：
1H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄→1Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
（1）配平上述反應方程式1；2；1；1；2；2；2．
（2）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl，
（3）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與HClO相同．（寫一種化學式）
Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分別投入到過量的等量鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關系為m_a=m_b．
Ⅲ.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1． 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式解釋）

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）氧化還原反應中，失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，根據(jù)電子守恒配平方程式，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（2）同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小；
（3）因為具有氧化性而具有漂白性的物質(zhì)：次氯酸、次氯酸鹽、過氧化鈉等；
Ⅱ、鈉溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，鎂溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量=鎂的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量；
Ⅲ、由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物質(zhì)的狀態(tài)來解答；純堿水解顯堿性，可促進油污的水解，而熱的純堿水解程度增大．

解答 解：Ⅰ、（1）反應中C元素的化合價從+3升高到了+4價，共失電子2mol，Cl元素的化合價從+5價降到了+4價，共得到電子1mol，所以含氯元素物質(zhì)前邊的系數(shù)都是2，二氧化碳的系數(shù)是2，根據(jù)元素守恒，硫酸、硫酸鈉的前邊吸水都是1，水的前邊系數(shù)是2，
故答案為：1；2；1；1；2；2；2；
（2）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子是Na、S、Cl，半徑大小順序是Na＞S＞Cl，故答案為：Na＞S＞Cl；
（3）因為具有氧化性而具有漂白性的物質(zhì)：次氯酸、次氯酸鹽、過氧化鈉等，故答案為：HClO（合理即可）；
Ⅱ、1mol鈉和1mol鎂反應時鹽酸均過量，鈉和鎂均完全反應，故生成的氫氣的物質(zhì)的量取決于鈉和鎂．1mol鈉和鹽酸反應生成0.5mol氫氣，1mol鎂和足量鹽酸反應生成1mol氫氣，氯化鈉溶液中增加的質(zhì)量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化鎂溶液中增加的質(zhì)量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的質(zhì)量大小關系為m_a=m_b，
故答案為：=；
Ⅲ、由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，則此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1；純堿水解顯堿性，可促進油污的水解，而熱的純堿水解程度增大，去污效果好，水解離子反應為反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

點評 本題目綜合考查學生氧化還原反應的配平、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的漂白原理、熱化學方程式的書寫以及水解原理等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．