Question

3．下列有關溶液中微粒的濃度關系不正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LNa₂S液中：c（OH^-）-c（HS^-）-c（H⁺）=2c（H₂S）
• B． 0.2mol/L的NH₃•H₂O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＞7）：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• C． 0.1mol/L pH=7.8的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol/L Na₂SO₃溶液與0.1mol/L NaHSO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）-3c（SO₃^2-）=3c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A.0.1mol/LNa₂S液中存在質子守恒，氫氧根離子等于所有氫離子的存在形式；
B.0.2mol/L的NH₃•H₂O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＞7），得到的溶液為等濃度的一水合氨和氯化銨溶液，溶液顯堿性，一水合氨電離大于銨根離子的水解，結合電荷守恒分析：
C.0.1mol/L pH=7.8的NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度；
D.0.1mol/L Na₂SO₃溶液與0.1mol/L NaHSO₃溶液等體積混合，依據(jù)元素守恒，硫元素和鈉元素守恒，n（Na）=n（S）．

解答 解：A.0.1mol/LNa₂S液中存在質子守恒，氫氧根離子等于所有氫離子的存在形式，c（OH^-）-c（HS^-）-c（H⁺）=2c（H₂S）+c（HS^-）+c（H⁺），得到c（OH^-）-c（HS^-）-c（H⁺）=2c（H₂S），故A正確；
B.0.2mol/L的NH₃•H₂O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＞7），得到的溶液為等濃度的一水合氨和氯化銨溶液，溶液顯堿性，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液中電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）＜c（OH^-），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（NH₃•H₂O）＜c（Cl^-），得到c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故B正確；
C.0.1mol/L pH=7.8的NH₄HCO₃溶液中碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D.0.1mol/L Na₂SO₃溶液與0.1mol/L NaHSO₃溶液等體積混合，依據(jù)元素守恒，硫元素和鈉元素守恒，2n（Na）=3n（S），2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+3c（SO₃^2-），得到2c（Na⁺）-3c（SO₃^2-）=3c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中的離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒，鹽類水解原理，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．