Question

12．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 A與NaOH溶液反應(yīng)，先觀察到有白色沉淀B生成，后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，則氣體C為NH₃，白色沉淀為Al（OH）₃，A中含有NH₄⁺、Al³⁺，均為10電子的陽離子，沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去NaOH的物質(zhì)的量為0.050mol，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，NH₄⁺、Al³⁺為1：1，則A中含有陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，且與銨根離子、鋁離子不反應(yīng)，則陰離子為SO₄^2-，則A為AlNH₄（SO₄）₂，據(jù)此分析解答．

解答 解：A與NaOH溶液反應(yīng)，先觀察到有白色沉淀B生成，后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，則氣體C為NH₃，白色沉淀為Al（OH）₃，A中含有NH₄⁺、Al³⁺，均為10電子的陽離子，沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去NaOH的物質(zhì)的量為0.050mol，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，NH₄⁺、Al³⁺為1：1，則A中含有陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，且與銨根離子、鋁離子不反應(yīng)，則陰離子為SO₄^2-，則A為AlNH₄（SO₄）₂，
（1）沉淀B中金屬元素為Al元素，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2，沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷，注意氫氧化鋁的兩性及制取方法，題目難度不大．