Question

3．已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g） ①
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g） ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：（Q₁、Q₂、Q₃均為正值）
C（s）+2H₂（g）?CH₄ （g）△H=-Q₁Ⅰ
C（s）+H₂（g）═C₂H₂（g）△H=-Q₂Ⅱ
C（s）+H₂（g）═$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）△H=-Q₃Ⅲ
Q值大小比較正確的是（　　）

• A． Q₁＞Q₃＞Q₂
• B． Q₁＞Q₂＞Q₃
• C． Q₂＞Q₁＞Q₃
• D． Q₃＞Q₁＞Q₂

Answer 1

分析 降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則①為放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)，
結(jié)合蓋斯定律可知，Ⅲ-Ⅱ得到①，Ⅲ×2-Ⅰ×2得到②，以此來解答．

解答 解：降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則①為放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)，
結(jié)合蓋斯定律可知，Ⅲ-Ⅱ得到①，則（-Q₃）-（-Q₂）＜0，即Q₃＞Q₂，
Ⅲ×2-Ⅰ×2得到②，得到2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g），△H=2（Q₁-Q₃），②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2（Q₁-Q₃）＞0，所以Q₁＞Q₃；
綜上所述，Q₁＞Q₃＞Q₂，
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)之間的關(guān)系，題目難度不大．