18．蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電（電解池）和放電（原電池）時發(fā)生的反應是NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2，用該蓄電池電解（陰、陽極均為惰性電極）M（NO3）x溶液時，若此蓄電池工作一段時間后消耗0.36g 水．電解M（NO3）x溶液時某一極質量增加m g，金屬M的相對原子質量（用m、x表示）的計算式為（　�。�
A．20mxB．20x/mC．25mxD．50m/x

分析 電解M（NO3）x溶液時某一極質量增至m g，則Mx++xe-=M，n（H2O）=$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol，發(fā)生2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑～4e-，由電子守恒可知，存在xH2O～2M，以此來解答．

解答 解：電解M（NO3）x溶液時某一極質量增至m g，則Mx++xe-=M，n（H2O）=$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol，發(fā)生2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑～4e-，由電子守恒可知，存在xH2O～2M，n（M）=0.02mol×$\frac{2}{x}$=$\frac{0.04}{x}$mol，金屬M的相對原子質量為$\frac{m}{\frac{0.04}{x}}$=25mx，
故選C．

點評 本題考查電化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的電極反應、電解反應為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．我國目前大多數(shù)工廠以鉻鐵礦（主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、MgO等雜質）為主要原料生產二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O），其主要工藝流程如圖所示． 步驟①中涉及的主要反應是：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．

回答下列問題：
（1）二水合重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）中Cr的化合價為+3，氧化煅燒時將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快鉻鐵礦煅燒速率．
（2）①中雜質 A12O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出 A12O3與純堿反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑，濾渣1的主要成分為MgO和Fe2O3（ 填化學式）．
（3）濾渣2的成分是Al（OH）3（ 填化學式）．
（4）步驟④，向濾液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，得到Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2H++2CrO42-=2H2O+Cr2O72-．
（5）該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，向廢液中加入綠礬（FeSO4•7H2O）還原處理，反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； 再向處理后的溶液中加入石灰水，使 c（Cr3+）降至10-5mol/L，此時溶液的pH值為5（已知：該條件下，Ksp=1.0×10-32）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A為最簡單的烯烴，高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

相關信息如下：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．RCOR′$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$RCOHR′COOH（R、R′代表烴基）
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是BC（填字母）．
A．化合物F能發(fā)生銀鏡反應            B．化合物E與化合物D互為同系物
C．化合物G能發(fā)生縮聚反應生成聚酯   D．1molPMMA與足量NaOH溶液反應最多消耗1molNaOH
（2）已知CH3OOCCOOCH3的同分異構體有多種，寫出同時滿足下列條件的同分異構體，，，．
①能以物質的量之比1：2與NaHCO3溶液發(fā)生反應；  ②紅外光譜表明分子中含有一個“-CH3”；
③1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）PET單體的結構簡式為．
（4）D+I→PMMA單體的化學方程式為CH3OH+CH2=C（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（5）完成A→B的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度；
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積；
（3）向反應后的溶液中加水至500mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．等物質的量的下列有機物，在相同條件下完全燃燒，耗氧量最多的是（　　）
A．C5H6B．C4H6C．C4H8OD．C5H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知下列兩個氣態(tài)物質之間的反應：C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g） ①
2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g） ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：（Q1、Q2、Q3均為正值）
C（s）+2H2（g）?CH4 （g）△H=-Q1Ⅰ
C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2Ⅱ
C（s）+H2（g）═$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H=-Q3Ⅲ
Q值大小比較正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分．
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2 CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)．寫出該反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0-15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如圖1所示．
①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖2所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質的量濃度或增大壓強．
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-．該反應的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）如圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-．物質A的化學式為H2SO4，陰極的電極反應式是NO+6H++5e-=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列根據(jù)實驗操作或現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
B室溫下，向濃度均為0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，只出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基
D已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒得到固體殘留物該固體為NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人類生活、社會的可持續(xù)發(fā)展與化學密切相關，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的淡紫色光，常用做路燈
B．用水清洗盛裝過濃硫酸的鐵捅要遠離火源
C．理電池應用廣泛，是因為銼能直接與水反應，不需要特殊的電解質溶液
D．據(jù)報導，一定條件下氫氣可轉變?yōu)榻饘贇�，金屬氫具備超導等�?yōu)良性能．由氫氣轉變?yōu)榻饘贇鋵儆谕辉鞯耐凰刂g的轉化

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