3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鐵粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

分析 A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B．氫氧化鈉足量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸．

解答 解：A．鐵粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫根離子也參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)用玻璃棒在漏斗中攪拌以加快過(guò)濾速度
B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于混合液的液面以下但不接觸燒瓶底部
C．加熱后的坩堝直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷卻
D．汽油和水的混合物可以通過(guò)分液操作分離開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．南北朝時(shí)期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒定分析法：“先時(shí)有人得一種物，其色理與芒硝大同小異，外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰，云是真硝石也．”這種物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．KMnO4C．Fe2O3D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列儀器對(duì)應(yīng)名稱(chēng)不正確的是（　　）
A．
蒸餾燒瓶		B．
冷凝管		C．
蒸發(fā)皿		D．
分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，濃度均未知．鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正確的是（　�。�
A．酚酞溶液B．HCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化合物Q是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用以下方法制�。�
3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Q+6CO
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，推測(cè)Q的化學(xué)式為Si3N4．
（2）上述反應(yīng)中的還原劑是C．
（3）上述反應(yīng)中，每消耗90g SiO2，可生成產(chǎn)物Q70g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．金屬燃料電池是一類(lèi)特殊的燃料電池．具有成本低、無(wú)毒、無(wú)污染、比功率高、比能量高等優(yōu)點(diǎn)，電池的基本結(jié)構(gòu)如圖，鋅、鐵、鎂、鋁等金屬都可以用在金屬燃料電池中．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)．金屬M(fèi)電極皺氧化．發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作時(shí)．空氣電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH
C．電池工作時(shí)．OH-向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極附近溶液的pH增大
D．若M為鋅，電池反應(yīng)方程式為2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．

先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余．
（1）上述過(guò)程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失．原因是：（用文字?jǐn)⑹龌蛘呋瘜W(xué)方程式）銅被氧化成氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)．
（2）B是收集氣體裝置．張老師認(rèn)為B裝置設(shè)計(jì)有誤，請(qǐng)你幫助小明改正過(guò)來(lái)
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，
（4）裝置C中應(yīng)盛放的試劑為NaOH溶液．作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　　）
A．a為負(fù)極、b為正極B．c為陰極、d為陽(yáng)極
C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量不變D．電解過(guò)程中，氯離子濃度減小

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