下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（　�。�
A、H-F═H+F
B、生石灰加水生成熟石灰
C、金屬鈉與水反應(yīng)
D、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：A．?dāng)噫I吸收能量，是吸熱過程，故A正確；
B．生石灰加水生成熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A、B兩個(gè)裝置，回答下列問題：
（1）A為
 
池，Pt1為
 
極．
（2）當(dāng)電路中通過0.02mol電子時(shí)，A溶液質(zhì)量變化為
 
g；
同時(shí)B中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，則反應(yīng)前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是
 
（設(shè)B中原混合液的體積為200mL）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、OH-、SO42-
D、H+、NO3-、Fe2+、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
B、Ag+、Al3+、NO3-、H+
C、Na+、HCO3-、Cl-、OH-
D、K+、H+、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體
B、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X）
C、Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2
D、W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是（選填編號(hào)）
 
．
a．人工固氮                  b．用小蘇打治療胃酸
c．用石灰石和粘土生產(chǎn)水泥      d．汽車尾氣在空氣中形成酸雨
（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表示．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式
 
，其中水是
 
劑．
（3）下列說法不正確的是
 
（填寫字母序號(hào)）
a．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
b．得電子多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)
c．陽離子只能作氧化劑
d．具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既能被氧化又能被還原
（4）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：該反應(yīng)中還原劑是SnCl2，則氧化劑是
 
，H2O是
 
（填“反應(yīng)物”或“生成物”）．
（5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則鉻元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年2月27日深圳宣稱進(jìn)入“200萬輛汽車時(shí)代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為4mol，該反應(yīng)的速率υ（N2）為
 
；計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）．
（2）恒溫恒容，能說明反應(yīng) 2NO（g）?N2（g）+O2（g）達(dá)到平衡的是
 
（填代號(hào)）．
A．NO、N2、O2的濃度之比為2：1：1
B．N2的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol NO，同時(shí)消耗1mol N2
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．下圖是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A、-OH與OH-組成元素相同，含有的質(zhì)子數(shù)也相同
B、NH4Cl的電子式為：
C、丙烷分子的比例模型示意圖：
D、CO2分子的比例模型示意圖：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案