Question

5．控制反應條件可改變化學反應速率．
（1）使用催化劑是改變化學反應速率的一種方法，例如H₂O₂在MnO₂作用下分解，請寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的分解也具有催化作用．
某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，設(shè)計了如下實驗，請將他們的實驗方案補充完整：
實驗目的：比較Fe³⁺和Cu²⁺對分解H₂O₂的催化效果
實驗試劑：5%H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
實驗儀器：試管、膠頭滴管
實驗步驟：取兩支試管各加入1mL5%H₂O₂溶液，分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液．
該小組的同學可通過觀察觀察氣泡產(chǎn)生的快慢以比較出Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果．
問題與討論：有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更合理，你認為他的理由是控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾．
（3）影響化學反應速率的因素除催化劑外，還有溫度（濃度等）（答出一種即可），并舉一例生產(chǎn)、生活實例加以說明：夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫容易分解的性質(zhì)來書寫；
（2）根據(jù)題目信息來尋找試驗信息；根據(jù)H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生分解反應的實驗操作，做兩個相同情況的對比試驗來回答；根據(jù)H₂O₂溶液分解伴隨的明顯的實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的快慢來判斷；讓對比試驗所選擇的試劑中盡可能多的有共同的離子，這樣實驗結(jié)果更有說服力；
（3）根據(jù)影響化學反應速率的因素結(jié)合生活實際來回答．

解答 解：（1）H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學反應方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）某研究小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對分解H₂O₂的催化效果設(shè)計了該實驗，所以實驗目的是比較Fe³⁺和Cu²⁺對分解H₂O₂的催化效果，H₂O₂溶液分解伴隨的明顯的實驗現(xiàn)象是有氣體生成，該小組的同學可通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較反應速率；將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃，這樣就和所采用的CuSO₄溶液具有相同的陰離子，可以排除陰離子的干擾，
故答案為：比較Fe³⁺和Cu²⁺對分解H₂O₂的催化效果；觀察氣泡產(chǎn)生的快慢；控制陰離子相同，可以排除陰離子的干擾；
（3）影響化學反應速率的因素還有溫度（濃度等），比如夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕），
故答案為：溫度（濃度等）；夏天食物易變質(zhì)（酸雨加快鋼鐵腐蝕）．

點評 本題是一道實驗探究題，考查了影響過氧化氫分解速率的因素，還結(jié)合了現(xiàn)實生活，是一道化學和生活相結(jié)合的題目．