15.有A、B、C、D、E五種元素.其相關(guān)信息如下:
元素相關(guān)信息
AA元素的一種原子沒(méi)有中子,只有一個(gè)質(zhì)子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子
DD為主族元素,且與E同周期,其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE能形成磚紅色(紅色)的E2O和EO兩種氧化物
回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)M層的電子排布式3s23p63d10
(2)C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為1:2.
(3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是:乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大,C7H15OH中烴基大,與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度。
(4)A、C、E三種元素可形成:E(CA342+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有①③(填序號(hào)):
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E(CA342+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型.且當(dāng) E(CA342+中的兩個(gè)CA3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí).能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則 E(CA342+的空間構(gòu)型為a(填序號(hào)).
a.平面正方形b.正四面體  c.三角錐型    d.V型
(5)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示.
三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA

分析 A元素的一種原子沒(méi)有中子,只有一個(gè)質(zhì)子,則A為H元素;B是電負(fù)性最大的元素,則B為F元素;C的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布式為1s22s22p3,故C為N元素;E能形成磚紅色(紅色)的E2O和EO兩種氧化物,則E為Cu;D為主族元素,且與E同周期,其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,則D為Ca.

解答 解:A元素的一種原子沒(méi)有中子,只有一個(gè)質(zhì)子,則A為H元素;B是電負(fù)性最大的元素,則B為F元素;C的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布式為1s22s22p3,故C為N元素;E能形成磚紅色(紅色)的E2O和EO兩種氧化物,則E為Cu;D為主族元素,且與E同周期,其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,則D為Ca.
(1)E為Cu元素,核外電子數(shù)為29,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,原子基態(tài)時(shí)M層的電子排布式:3s23p63d10,故答案為:3s23p63d10;
(2)C元素單質(zhì)為N2,結(jié)構(gòu)式為N≡N,分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為1:2,故答案為:1:2;
(3)乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大,C7H15OH中烴基大,與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小,
故答案為:乙醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大,C7H15OH中烴基大,與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度小;
(4)A、C、E三種元素可形成:Cu(NH342+配離子,Cu2+與NH3之間形成配位鍵,NH3分子中N原子與H原子之間形成極性共價(jià)鍵,沒(méi)有金屬鍵、非極性共價(jià)鍵、離子鍵、氫鍵,
若 Cu(NH342+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型.且當(dāng) Cu(NH342+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí).能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則 Cu(NH342+的空間構(gòu)型為:平面正方形,
故答案為:①③;a;
(5)三硫化四磷分子中P原子形成3鍵,含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)目為4,則采取sp3雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子含有4個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為24,該分子可以為SO3,三硫化四磷分子中P原子含有1對(duì)孤對(duì)電子,而S原子含有2對(duì)孤對(duì)電子,故0.1mol三硫化四磷分子中含有1mol孤對(duì)電子,即孤電子對(duì)數(shù)為NA
故答案為:sp3;SO3;NA

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及元素推斷、核外電子排布、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化方式、等電子體等,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握與靈活運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率.
(1)使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法,例如H2O2在MnO2作用下分解,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解也具有催化作用.
某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Fe3+和Cu2+對(duì)分解H2O2的催化效果
實(shí)驗(yàn)試劑:5%H2O2溶液,0.1mol/LFeCl3溶液,0.1mol/LCuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)儀器:試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟:取兩支試管各加入1mL5%H2O2溶液,分別滴加兩滴0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液.
該小組的同學(xué)可通過(guò)觀察觀察氣泡產(chǎn)生的快慢以比較出Cu2+和Fe3+的催化效果.
問(wèn)題與討論:有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更合理,你認(rèn)為他的理由是控制陰離子相同,可以排除陰離子的干擾.
(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除催化劑外,還有溫度(濃度等)(答出一種即可),并舉一例生產(chǎn)、生活實(shí)例加以說(shuō)明:夏天食物易變質(zhì)(酸雨加快鋼鐵腐蝕).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

6.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn;化合物B2E為離子化合物,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素基態(tài)原子沒(méi)有不成對(duì)電子;D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片;F原子最外層只有1個(gè)電子,其余各內(nèi)層軌道均充滿(mǎn)電子.請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)C的同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<Al<Mg.
(2)氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化.
(3)元素F在周期表的位置為第四周期第IB族,E的氣態(tài)氫化物通入二價(jià)陽(yáng)離子F2+的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+
(4)元素A和D可形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料,其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn),其化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為σ 鍵(從原子軌道重疊方式看),A、D的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)大小順序CO2<SiO2;原因CO2屬于分子晶體,微粒間以范德華力結(jié)合,SiO2屬于原子晶體,微粒間以共價(jià)鍵結(jié)合.
(5)B與同主族原子半徑最小的元素M形成的晶胞結(jié)構(gòu)所示的立方晶胞,則其化學(xué)式為NaH.設(shè)阿
伏伽德羅常數(shù)為NA,距離最近的兩個(gè)B、M原子的核間距為a nm,則該化合物的晶胞密度為(用含a和NA
代數(shù)式表示)$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知25℃時(shí)下列酸的電離平衡常數(shù):K(CH3COOH)=1.75×10-5、K(HCN)=6.2×10-10、K1(H2CO3)=4.2×10-7、K2(H2CO3)=5.6×10-11下列選項(xiàng)不正確的是(  )
A.過(guò)量CO2通入溶液中:2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
B.經(jīng)測(cè)定CH3COONH4的水溶液呈中性可知:K(NH3•H2O)=1.75×10-5
C.將等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與NaCN溶液等體積混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(CN-
D.常溫下將10ml的PH=3的醋酸溶液稀釋到100ml,其PH<4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.用一種試劑就能將下列五種有機(jī)物區(qū)分開(kāi)來(lái),①乙酸;②乙醛;③苯;④苯酚;⑤四氯化碳;這種試劑可以是( 。
A.. 酸性高錳酸鉀溶液B.溴水
C.新制的氫氧化銅懸濁液D.氯化鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol•L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1,則這段時(shí)間為C( 。
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.
如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定.請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,在?dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b(用a、b表示).
(2)負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O).
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率.
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O.(均填化學(xué)式)
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為1148:1.
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)物質(zhì)與其用途不相對(duì)應(yīng)的是( 。
A.氮化硅陶瓷--導(dǎo)熱劑B.Si和Ge--半導(dǎo)體材料
C.鋼化玻璃--汽車(chē)窗玻璃D.SiO2--制光纖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A.氯化銨與八水合氫氧化鋇反應(yīng)
B.碳與水蒸氣高溫制取水煤氣
C.氫氧化鉀和硫酸中和
D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案