1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)
B．1molH2O中含有3mol原子
C．1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧
D．0.012Kg12C中約含有6.02×1023個碳原子

分析 A．國際上規(guī)定0.012Kg12C中所含碳原子數(shù)為1mol；
B．水分子中含兩個氫原子和一個氧原子；
C．物質(zhì)的量需要指明表示的微粒種類；
D．國際上規(guī)定0.012Kg12C中所含碳原子數(shù)約含有6.02×1023個碳原子．

解答 解：A．國際上規(guī)定0.012Kg12C中所含碳原子數(shù)為1mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，故A正確；
B．水分子中含兩個氫原子和一個氧原子，1molH2O中含有3mol原子，故B正確；
C．物質(zhì)的量需要指明表示的微粒種類，2 mol氫和1mol氧指代不明，故C錯誤；
D．國際上規(guī)定0.012Kg12C中所含碳原子數(shù)約含有6.02×1023個碳原子，叫做阿伏伽德羅常數(shù)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)的量和微粒數(shù)的關(guān)系等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、HCO3-、OH-、Ba2+D．K+、CO32-、NO3-、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；
（2）E表示活化能；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．
（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱．
（4）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計成如圖所示的電化學裝置，其中C1、C2均為石墨棒．甲、乙兩組同學分別進行下述操作：
甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正確的是（　�。�
A．甲組操作過程中，C1做正極
B．乙組操作過程中，C2做負極，電極反應(yīng)式為：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
C．兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反
D．甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．交通警察使用的“司機酒后駕車檢測器”是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理制成的，其反應(yīng)的化學方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O CrO3是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應(yīng)生成藍綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來判斷司機是否飲酒．下列說法不正確的是（　�。�
A．CrO3是氧化劑
B．酒精是還原劑
C．當2mol CrO3被還原時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．當0.02mol酒精參與反應(yīng)時，生成的CO2在標準狀況下的體積為0.896L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．用 CuSO4•5H2O晶體，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏．
（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為25.0g．
（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號）．
（5）下列操作對所配溶液的濃度偏高的有①④⑦ （填序號）
①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)
④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時俯視刻線
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)已學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：P，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+三角錐形，BF3正三角形．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．室溫時，pH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水電離度可表示為10（a+b-12）%（用百分數(shù)來表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，侯曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”．該過程中“灰”的作用是（　�。�
A．萃取B．吸附C．結(jié)晶D．蒸發(fā)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案