本題包含三部分.請分別作答:

Ⅰ（1）下列實驗方法合理的是____________。

A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨

B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取

C．實驗室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量

D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)

（2）將10.7 g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)。生成氣體在標準狀況下的體積是____________L。

Ⅱ．工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是 （全對才給分）。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污的N2，該物質(zhì)是 ，

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．濃H2SO4

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B。

（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氧元素在周期中的位置是 。

（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項中可能的有 。

A 炭粉 B 炭粉和Cu C 炭粉和Fe2O3 D Cu和Fe2O3 E 炭粉、Cu和Fe2O3

練習冊系列答案
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黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s）＋2KNO3(s）＋3C(s）===K2S(s）＋N2(g）＋3CO2(g） ΔH＝x kJ·mol－1

已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s）＋2K(s）===K2S(s） ΔH2＝b kJ·mol－1

2K(s）＋N2(g）＋3O2(g）===2KNO3(s） ΔH3＝c kJ·mol－1 則x為( ）

A．3a＋b－c B．c－3a－b

C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b

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下列說法正確的是

A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物

B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×l0 -6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠

C．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化

D．KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，是因為KC1和SO3都為電解質(zhì)

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含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+

B．P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-==3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C．n2=0.25

D．n3：n1=3：2

[

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四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子 層數(shù)相等，下列說法不正確的是

Y

Z

M

X

A．原子半徑Z<M

B．非金屬性：X<Z

C．M元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

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向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1mol·L-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A．當0<V（HCl）<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

B．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

C．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標準狀況）

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0．5mol·L-1

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下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A．CH4與C2H4

B．與 CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8

D．O2與O3

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ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl

如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）E裝置中所盛試劑的作用是

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2 （填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2 （填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

（6）若用100mL 2mol•L﹣1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 （填序號）．

A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．無法判斷．

（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．Fe → FeSO4 B．SO2 → S C．CO →CO2 D．HCl → Cl2

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