5．“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

分析 ①根據(jù)硫酸的化學(xué)式計(jì)算出2.3mol•L-1的稀硫酸中氫離子濃度；
②根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出濃硫酸的濃度，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出需要濃硫酸的體積．

解答 解：①所配制的稀硫酸的濃度為2.3mol/L，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為：c（H+）=2c（H2SO4）=2.3mol/L×2=4.6mol/L，
故答案為：4.6；
②98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸，需用濃硫酸的體積為：$\frac{2.3mol/L×2L}{18.4mol/L}$=0.25L=250mL，
故答案為：250．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．1mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個(gè)Na+、NA個(gè)SO42-．

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16．青霉素的俗名是（　　）
A．頭孢B．水楊酸C．阿司匹林D．盤尼西林

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13．請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空：
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵＜鋁；
（2）對(duì)于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？
①升高溫度：加快反應(yīng)速率；②增大鹽酸濃度：加快反應(yīng)速率；
③增大鐵的質(zhì)量：無影響；④增加鹽酸體積：無影響．
Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①圖中A、C分別表示反應(yīng)物能量、生成物能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無．
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程，降低了正逆反應(yīng)的活化能E；
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol•（L•min）-1，則：v（O2）=0.025mol•（L•min）-1、v（SO3）=0.05mol•（L•min）-1．

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20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸與氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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10．下列各組順序的排列錯(cuò)誤的是（　　）
A．沸點(diǎn)：H2O＜H2S＜H2SeB．半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

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17．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）ACl3分子中A的雜化類型為sp3．
ACl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞Si＞Mg（用元素符號(hào)表示）．C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D2+的價(jià)電子排布式為3d9；如圖2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3；（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡(jiǎn)）

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14．下列各組中，前者為附著在容器內(nèi)壁的物質(zhì)，后者為選用的洗滌劑．其中搭配不合適的是（　　）
A．油脂、熱的純堿溶液B．硫黃、CS2
C．水垢、食醋D．石蠟、蒸餾水

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15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA
B．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CCl4分子所占的體積約為22.4L
D．54g H2O中含有3NA個(gè)水分子

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