15．1mol Na2SO4溶于水能電離出2NA個(gè)Na+、NA個(gè)SO42-．

分析 1mol硫酸鈉電離得到2molNa+、1molSO42-，根據(jù)N=nA計(jì)算離子數(shù)目；

解答 解：1mol硫酸鈉電離得到2molNa+、1molSO42-，電離出Na+離子數(shù)目為1mol×2×NAmol-1=2NA，電離出SO42-離子數(shù)目為1mol×NAmol-1=NA，
故答案為：2NA；NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．水是生命之源，也是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　　）
A．水是強(qiáng)電解質(zhì)B．25℃時(shí)，純水的pH=7
C．可燃冰是可以燃燒的水D．氫氧兩種元素只能組成水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將25℃、101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．（注：25℃、101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．）
（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%；
（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是238mL；
（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為3.01×1022．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．如圖危險(xiǎn)標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．
燒堿		B．
甲烷		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3在水中發(fā)生了電離
D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但是HCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知H+（ag）+OH-（ag）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）；
其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ•mol-1的是：（　　）
．
A．①和③B．③C．④D．以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L．則此時(shí)B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液能使PH試紙變紅，在此溶液中能大量共存的離子是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I一、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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