【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,11.2 LCH3Cl含極性鍵數目為2NA
B. 甲基的碳原子雜化軌道類型是sp2,每摩爾甲基含9NA電子
C. 等質量的葡萄糖和乙酸所含碳原子數均為NA/30
D. 有機物()中最多有6個原子在同一直線上
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑,臨床有多種用途;衔铫笫躯}酸氯丙嗪制備的原料,可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應制得。
(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。
(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數目為________。
(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數目是____________。
(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質的量之比為1∶1∶1,沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。
①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有________(填字母)。
A.共價鍵 B.氫鍵 C.離子鍵 D.配位鍵 E. 分子間作用力
② 銅的氫化物的晶體結構如圖所示,寫出該晶體的化學式:____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解
④ 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 mL ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。
(從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml)
(2)第③步實驗的操作是
。
(3)第⑤步實驗的操作是
。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
D. 定容時俯視溶液的液凹面
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是( )
A.生成1molH2O時放出熱量245kJ
B.H2O分解為H2與O2時放出熱量
C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙
D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )
A. CO全部轉化為乙醇
B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C. 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
D. CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展,其合成示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. 過程 i 發(fā)生了加成反應
B. 利用相同原理以及相同原料,也能合成間二甲苯
C. 中間產物M的結構簡式為
D. 該合成路線理論上碳原子100%利用,且最終得到的產物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產品
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質是某新型凈水劑的中間體,它可以看成由AlCl3(在180℃升華)和一種鹽A按物質的量之比1:2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解,發(fā)生如下轉化:
請回答下列問題:
(1)X的化學式為__。
(2)將E混合晶體溶于水配成溶液,向溶液中加入過量稀NaOH溶液時發(fā)生的總反應的離子方程式為__。
(3)高溫下,若在密閉容器中長時間煅燒X,產物中還有另外一種氣體,請設計實驗方案驗證之_。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A. 25℃、101kPa 時,22.4L乙烷中所含共價鍵數目為6NA
B. 3.2gO2和O3的混合氣體中,含氧原子數為0.2NA
C. 12g金剛石含有共價鍵數目為4NA
D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數為3NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。
(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。
(2)在濃的TiCl 3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質的量之比為1∶5,則該配合物的化學式為______; 1mol該配合物中含有σ鍵的數目_______。
(3)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結構如下圖所示。
①組成M的元素中,電負性最大的是_________(填名稱)。
②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。
③M中不含________(填代號)。
a.π鍵 b.σ鍵 c.離子鍵 d.配位鍵
(4)金紅石(TiO 2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系,結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。
若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com