12．H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：（a、b、c均大于零） 下列說法不正確的是（　　）
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開 1 mol H-H 鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開 2 mol H-I鍵所需能量
C．斷開 2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于 2a kJ

分析 A．該反應的△H=-a kJ/mol＜0，該為放熱反應，結合能量守恒分析；
B．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，結合反應是放熱反應分析判斷；
C．依據(jù)焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；
D．反應是可逆反應不能進行徹底．

解答 解：A．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應為：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，該反應為放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；
B．斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應是放熱反應所以形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，則斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，故B錯誤；
C．△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-akJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）kJ，故C正確；
D．反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確化學鍵鍵能與焓變的關系為解答關鍵，注意掌握反應熱與焓變的關系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol
D．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．為探究苯與溴的取代反應，甲用下圖裝置Ⅰ進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3～5分鐘后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）裝置Ⅰ中①的化學方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3，．②中離子方程式為Br-+Ag+═AgBr↓．
（2）①中長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是分液漏斗．
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物．原因是揮發(fā)出的溴蒸氣也能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀．
（5）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸安全裝置．b中的試劑是苯或四氯化碳．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是防止倒吸、可以控制反應進行程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產(chǎn)品NaClO2•3H2O；
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下．
（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性     b．將NaClO3還原為ClO2     c．稀釋ClO2以防止爆炸
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．以下還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2              b．Na2S               c．FeCl2
（4）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）某學習小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250ml待測溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V ml．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，結果化成最簡．）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2．具體生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．
（2）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是冷凝管；
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學式是CaSO4（結晶水部分不寫）．
（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖2所示：
①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設備A的名稱是接觸室，設備A中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進行二次催化處理的原因是該反應為可逆反應，二次催化使尚未反應的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護環(huán)境；
③B處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經(jīng)過C后不立即進入D是因為：通過吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應進行；
④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分數(shù)為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是BC（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（　　）
A．該反應的△H=+91 kJ•mol-1
B．加入催化劑，該反應的△H變小
C．反應物的總能量小于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（　�。�
A．常溫時不能發(fā)生的過程都是非自發(fā)過程
B．體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大
C．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）
A．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ
（2）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
a．I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
b．IO-（aq）+H+（aq）═HOI（aq）△H2
c．HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）△H3
總反應的化學方程式為2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反應熱△H=△H1+△H2+△H3．

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