19．某種城市煤氣的組成是（體積分?jǐn)?shù)）：50%氫氣、30%甲烷（化學(xué)式CH4）、10%一氧化碳、6%氮?dú)夂?%的二氧化碳．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ
2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.2kJ
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ
計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1m3該煤氣充分燃燒時(shí)放出的能量．

分析 根據(jù)混合氣體的總體積以及各成分所占的百分含量確定各自的體積以及物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來計(jì)算一定物質(zhì)的量的氣體燃燒放出的熱量．

解答 解：根據(jù)題意，各個(gè)氣體的百分含量：H2 50%、CH4 30%、CO 10%，所以1M3（1000L）混合氣體中，含有氫氣的體積是500L，即標(biāo)況下$\frac{500L}{22.4L/mol}$=$\frac{500}{22.4}$mol，含有甲烷的體積是300L，物質(zhì)的量是$\frac{300}{22.4}$mol，一氧化碳的體積是100L，物質(zhì)的量是$\frac{100}{22.4}$mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)和能量之間的正比例關(guān)系，所以該種煤氣燃燒時(shí)放出的熱量為：285.8kJ×$\frac{500}{22.4}$+282.6kJ×$\frac{100}{22.4}$+$\frac{300}{22.4}$×890.3kJ≈19564.73kJ，
答：燃燒1M3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的煤氣時(shí)放出的熱量為19564.73kJ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的系數(shù)和能量之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出硫鐵礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
（2）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2、HCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．同物質(zhì)的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其體積比為3：2：1，則SO42-濃度之比為1：1：3
B．將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水
C．將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c（Cl-）=0.75 mol/L
D．50 g濃度為c mol/L，密度為ρ g•cm-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm-3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應(yīng)小于50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應(yīng)．反應(yīng)過程中c（C）隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在 0～50 s 的平均速率=1.6×10-3mo1/（L•s）
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.025
C．反應(yīng)平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時(shí)v（正）＜v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（B）=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（C2H5）CH（CH3）C（CH3）3
①用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名2，2，3，4-四甲基己烷
②若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)；
③若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則此炔烴可能有1種結(jié)構(gòu)．
④若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型，有順、反兩種結(jié)構(gòu)． 寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在 16g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B．16gCH4中含有4NA個(gè)C-H 鍵
C．22g 某氣體含分子數(shù)為 0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為 44
D．含 NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為 1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到2倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.4mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＜z
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．B的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）并達(dá)到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達(dá)到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（　　）
A．平均相對(duì)分子質(zhì)量B．SO3（g）的轉(zhuǎn)化率
C．$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$D．c2（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，已知池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；甲池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為陽極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中Ag極質(zhì)量加5.40g時(shí)，甲中理論上消耗O2280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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