Question

7．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應(yīng)．反應(yīng)過程中c（C）隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)在 0～50 s 的平均速率=1.6×10^-3mo1/（L•s）
• B． 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.025
• C． 反應(yīng)平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時(shí)v（正）＜v（逆）
• D． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（B）=0.11mol/L，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 由圖象可知250s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，且平衡時(shí)C的濃度為0.10mol/L，則
                         A（g）?B（g）+C（g）
起始（mol/L）  0.5            0         0
轉(zhuǎn)化（mol/L）0.1             0.1        0.1
平衡（mol/L）0.4             0.1        0.1
以此可計(jì)算反應(yīng)速率、平衡常數(shù)，以及外界條件對平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答 解：A．由圖象可知反應(yīng)在 0～50 s 內(nèi)C的濃度變化為0.08mol/L，則C的平均速率=$\frac{0.08mol/L}{50s}$=1.6×10^-3mo1/（L•s），故A正確；
B．由以上數(shù)據(jù)可知該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值為$\frac{0.1×0.1}{0.4}$=0.025，故B正確；
C．反應(yīng)平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時(shí)各物質(zhì)濃度分別為0.9、0.6、0.6，則$\frac{0.6×0.6}{0.9}$=0.4＞0.025，則平衡逆向移動(dòng)，v（正）＜v（逆），故C正確；
D．升高溫度，平衡時(shí)c（B）=0.11mol/L，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，難度中等，注意C選項(xiàng)可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算．