pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是（ ）.
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗方案可行的是( )
A．檢驗溶液中是否有SO42－時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
B．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯
C．選用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液
D．檢驗溶液中是否含有CO32－時，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下，4 gCH4含有NA個C-H共價鍵
B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個HCO3-
D.常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
鹵族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是________。
(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________，該功能陶瓷的化學式為________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。第一電離能價于B、N之間的第二周期元素有________種。
(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖
（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是 mL。
（2）圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號） 。
A．是a mL B．是（25－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（25－a）mL
（3）寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式
NaClO溶液: Fe2 (SO4)3 溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0．4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反
應速率為0．04 mol·L－1·s－1，則這段時間為 ( )
A．0．1 s B．2．5 s C．5 s D．10 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列哪些量為已知條件時，可用于求物
質(zhì)的量濃度？先找出有關組合(填代號)，再寫出由這些量求物質(zhì)的量濃度的計算式(每種情
況最多只能選擇三個量)。
①溶液體積V(L) ②溶液的密度d(g·mL－1)�、廴苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量M(g·mol－1)
④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w ⑤溶質(zhì)的質(zhì)量m(g) ⑥氣態(tài)溶質(zhì)在標準狀況下的體積V′(L)
第一種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；
第二種情況：已知________，則c＝________mol·L－1；
第三種情況：已知________，則c＝________mol·L－1。
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