下列哪些量為已知條件時,可用于求物質(zhì)的量濃度?先找出有關(guān)組合(填代號),再寫出由這些量求物質(zhì)的量濃度的計算式(每種情況最多只能選擇三個量)。
①溶液體積V(L) ②溶液的密度d(g·mL-1)、廴苜|(zhì)的摩爾質(zhì)量M(g·mol-1)
④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w、萑苜|(zhì)的質(zhì)量m(g) ⑥氣態(tài)溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V′(L)
第一種情況:已知________,則c=________mol·L-1;
第二種情況:已知________,則c=________mol·L-1;
第三種情況:已知________,則c=________mol·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=11,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是( ).
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為v=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時,發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+,則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2∶1,則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ,該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示:
你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有 ( )
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
配制0.1 mol/L的NaCl溶液,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是( )
A.稱量時,左盤高,右盤低 B.定容時俯視讀取刻度
C.容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時液面超過了刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在T℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1。則下列選項不正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
B.用水稀釋該溶液,OH- 的物質(zhì)的量增加
C.該溶液中共有6種微粒
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì).室溫下,A為固體,B和C均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng).
回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是 .
①氫化物、谒帷、蹓A、茺} ⑤氧化物
(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則這種元素是A、B、C中的 ,理由是 .
(3)如果E溶液是一種強酸,則E的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知反應(yīng)mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g),A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖,根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是( )
A.正反應(yīng)吸熱,m+n>x+y B.正反應(yīng)吸熱,m+n<x+y
C.正反應(yīng)放熱,m+n>x+y D.正反應(yīng)放熱,m+n<x+y
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