8．乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．乙酸和乙醇B．甲酸和乙醇C．乙酸鉀和乙醇D．乙酸和甲醇

分析 乙酸乙酯含-COOC-，可在堿性條件下水解生成乙酸鹽和乙醇，以此來解答．

解答 解：乙酸乙酯含-COOC-，在KOH溶液催化下水解反應(yīng)生成乙酸鉀和乙醇，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法   在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是尾氣有污染．
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1  K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（3）陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還增強溶液導(dǎo)電性．
（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（設(shè)：法拉第常數(shù)為f C•mol-1；η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）對于下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L•min），用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為1mol/（L•min）．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO2的濃度為2mol/L．
（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H=-198kJ/mol達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是③⑤，則乙條件可能是④．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
Ba（OH）2溶液和稀H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在容積不變的密閉容器中存在如下可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol-1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、反應(yīng)速率（v）與壓強的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小
C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
D．a+b＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向b極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是陽極，
②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O．
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重12g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．水是自然界非常寶貴的自然資源，地球上的水絕大部分是海水，可供人類利用的淡水卻是非常有限的．
Ⅰ、從海水中獲取的粗鹽除了含有泥沙外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A、鹽酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入試劑的順序為BCDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化學(xué)協(xié)會高二年級的同學(xué)設(shè)計了以下實驗從海帶中提取碘：
（1）、步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）、步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是萃取分液．
已知：
密度（g/cm3）熔點（．C）沸點（．C）
碘4.93113.5184.35
苯0.88580.105.53
（3）、步驟⑤中，某同學(xué)選用苯來提取碘的理由是苯密度小于水與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自來水公司常用Cl2對自來水進(jìn)行殺菌消毒，試設(shè)計實驗檢驗自來水中是否含有Cl-取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有氯離子，則證明是Cl2對自來水進(jìn)行殺菌消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調(diào)香劑．
已知：
①R-CH2X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH2OH+NaX   （X代表鹵素原子）
②$\stackrel{氧化}{→}$
為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：
試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4 種峰；
（2）C物質(zhì)所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-COOH，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=C（CH3）COOH；
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥（填編號）；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；
（5）寫出E屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 

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同步練習(xí)冊答案