13．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2B．無(wú)法判斷溶液中是否有K2SO3
C．氣體A和氣體B-定為混合物D．原混合物中一定有Fe2O3

分析 有色氣體A應(yīng)為NO2，可能含有CO2氣體，說(shuō)明一定含有NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B，B應(yīng)為Cl2，則應(yīng)含有MnO2，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成Fe3+，以此解答該題．

解答 解：有色氣體A應(yīng)為NO2，可能含有CO2、SO2等氣體，說(shuō)明一定含有NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B，B應(yīng)為Cl2，則應(yīng)含有MnO2，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成Fe3+，
A．根據(jù)以上分析可知一定含有K2SO3、NaNO2，故A正確；
B．根據(jù)以上分析可知一定含有K2SO3，故B錯(cuò)誤；
C．有色氣體A應(yīng)為NO2，可能含有CO2氣體，而濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定含有HCl氣體，故C錯(cuò)誤；
D．溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成Fe3+，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為B和D，注意體會(huì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：（已知：Cl2+2KI═2KCl+I2）
①混合物加水得無(wú)色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，
（1）可以判斷出混合物中肯定含有Na2CO3；
（2）混合物中肯定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2；
（3）為確證混合物的組成，還須做氯離子的檢驗(yàn)，其操作方法為：將固體溶于水，取少量溶液于試管中，向試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說(shuō)明含有氯化鈉，否則不含氯化鈉（請(qǐng)寫(xiě)出具體實(shí)驗(yàn)步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）+H2O（g）═（或?）CH3OH（g）+H2（g）：△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)II，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有BC．
A．有2個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)保持不變     D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是BD（填序號(hào)）．
A．c（H2） 減少       B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度恒容密閉容器，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成2amol C；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol丙烯酸含有NA個(gè)不飽和鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的苯中含有3NA個(gè)碳?xì)滏I
C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA
D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16 gO2中含有的氧分子數(shù)為NA
B．1 molOH-中含有的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA
D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．若將0.2mol金屬鈉、鎂、鋁分別投入10ml1mol/L鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是：Na＞Mg=Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液   d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)  
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．19.2gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.9g/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案