10．下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．4.0L  0.5mol•L-1NaCl溶液B．1.0L  0.3mol•L-1Na2SO4溶液
C．5.0L  0.4mol•L-1NaOHD．2L  0.15mol•L-1Na3PO4

分析 電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：A、4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、5L 0.4mol•L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L．
Na+物質(zhì)的量濃度最大的是B，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
B．由C（石墨）（s）═C（金剛石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的鍵能436kJ/molO═O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出②．并計算寫出反應(yīng) H2O （l）═H2O （g）的焓變△H=+44 kJ•mol-1．
（2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的焓變△H=-166 kJ•mol-1．
（3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學(xué)方程式③．（填反應(yīng)方程式的序號）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1所示：

（1）指出在提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是（提示：甘油易溶于水，甲苯難溶于水）
A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示實驗裝置中的錯誤之處：①缺石棉網(wǎng)；②溫度計插到了液體中；③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒．
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不會過高最后晶體碘在蒸餾燒瓶中聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．置換反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的實驗操作不正確的是（　�。�
A．
鐵絲在氧氣中燃燒		B．
讀取液體的體積
C．
除去CO中的CO2		D．
制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：
①HCl：HCl=H++Cl-，②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-，④NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量相等，它們所含的分子數(shù)不相等，原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．與鋁反應(yīng)放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若用AG表示溶液的酸度，表達(dá)式為：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室溫下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．室溫下，該HA的電離平衡常數(shù)約為10-5
B．C點時加入NaOH溶液的體積為10mL
C．滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小
D．若B點加入的NaOH溶液體積為5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）═c（HA）+2 c（H+）

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