Question

11．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都小于20，A與B同主族，B與C同周期，0.2mol的C單質(zhì)與足量稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)放出H₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多4個(gè)，C與D的原子序數(shù)之和為24．
（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：氧、硫、鋁、鈉．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）B原子的電子式為，A與D的化合物的電子式為、．
（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；跟燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都小于20，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多4個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；A與B同主族，則B為S元素；B與C同周期，即處于第三周期，0.2mol的C單質(zhì)與足量稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)放出H₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C為金屬，生成氫氣為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C的化合價(jià)為$\frac{0.3mol×2}{0.2mol}$=+3，故C為Al，C與D的原子序數(shù)之和為24，則D為Na．

解答 解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都小于20，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多4個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；A與B同主族，則B為S元素；B與C同周期，即處于第三周期，0.2mol的C單質(zhì)與足量稀H₂SO₄反應(yīng)時(shí)放出H₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C為金屬，生成氫氣為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知C的化合價(jià)為$\frac{0.3mol×2}{0.2mol}$=+3，故C為Al，C與D的原子序數(shù)之和為24，則D為Na．
（1）由上述分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉，故答案為：氧；硫；鋁；鈉；
（2）A為O元素，O^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（3）B為S元素，原子的電子式為，A與D的化合物為Na₂O、Na₂O₂，電子式分別為、，
故答案為：；、；
（4）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，跟燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素好似解題關(guān)鍵，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算確定C為Al，側(cè)重對(duì)化學(xué)運(yùn)用與元素化合物性質(zhì)的考查．