15．下列敘述正確的有幾個（　�。�
①Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
②將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③將過量的SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
④將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑥新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
⑦CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在．
A．5個B．3個C．2個D．1個

分析 ①鋰金屬活潑性較弱，燃燒生成氧化鋰；
②二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)；
③將SO2通入次氯酸鈣溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸；
④NH3通入熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
⑤因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)；
⑥氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸遇到石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使紅色褪去；
⑦一氧化氮在空氣中被氧化成二氧化氮．

解答 解：①鋰金屬活潑性較弱，燃燒生成氧化鋰，故錯誤；
②二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故錯誤；
③將SO2通入次氯酸鈣溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，不生成HClO，故錯誤；
④NH3通入熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅，故錯誤；
⑤因SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故正確；
⑥氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸遇到石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使紅色褪去，故錯誤；
⑦一氧化氮在空氣中不能穩(wěn)定存在，被氧化成二氧化氮，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．恒溫恒壓容器中，反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）達平衡后，再通入氣體C，平衡不移動，氣體B的濃度保持不變
B．恒溫恒容容器中，通入一定量的N2O4，反應(yīng)N2O4?2NO2（g）達平衡后，再通入N2O4，平衡正向移動，再達平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫下，向密閉容器中加入NH2COONH4固體，反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達平衡后，縮小容器的容積，再達平衡時，CO2的濃度不變
D．恒溫恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達平恒后，改變條件使平衡正向移動，再達平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出．其中A、D、K為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不同周期，且原子最外層電子數(shù)：A原子是D原子的兩倍，K原子是A原子的兩倍；E是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，工業(yè)上常用C的無水晶體制備A．

請按要求回答：
（1）寫出A的化學(xué)式 Mg，I的電子式  ．
（2）從C溶液制備C無水晶體的操作要點是 將C溶液先蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，后將晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水，得無水氯化鎂．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；反應(yīng)②C+4HNO3（濃）═CO2+4NO2↑+2H2O．
（4）常溫下，B溶液的pH ＜ 7（填＞、＜或=），請用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強不變B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的物質(zhì)的量不變D．A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO3中含有的原子總數(shù)為NA
C．1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
D．常溫下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物．
（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為4s24p4．
（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為．H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3．
（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是sp3；H2SeO3的立體構(gòu)型是三角錐形．與H2SeO3互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）CCl4（或SiF4）．
（4）H2Se屬于極性 （填“極性”或“非極性”）分子；單質(zhì)硒的熔點為217℃，它屬于分子 晶體．
（5）硒化鋅（SnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為4；若該晶胞密度為ρg•cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）A的電子式為．
（3）寫出B+C-→D的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．寫出E+G-→F的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．文藝復(fù)興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當(dāng)時群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的．青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為．
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有4種．
（3）Na+和Ne互為等電子體，電離能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式HClO4HClO3HClO2HClO
Ka1×10101×1011×10-24×10-8
HClO4的結(jié)構(gòu)簡式為，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為sp3，HClO2中含有的共價鍵類型為σ鍵和π鍵．以上幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為幾種含氧酸的酸性強弱不同，其原因為．
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖．△H1和△H2的遞變規(guī)律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特別大的原因為HF分子與水分子間存在氫鍵，電離時需要更多能量，影響△H2遞變的因素為鍵能．
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA．則鋁單質(zhì)的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$  g•cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說明氧化性：Fe3+＞Cu2+
B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變血紅色

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