10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，5.6LSO3中含有的原子總數(shù)為NA
C．1 molCu和足量的硫粉加熱反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
D．常溫下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA

分析 A、合成氨的反應為可逆反應；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、銅和硫反應后變?yōu)?1價；
D、NO2 和N2O4的最簡式均為NO2．

解答 解：A、合成氨的反應為可逆反應，故不能反應完全，則生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、銅和硫反應后變?yōu)?1價，故1mol銅失去NA個電子，故C錯誤；
D、NO2 和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.2NA個氧原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用右下圖所示的裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預測c中現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項abcc試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色
B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀
C飽和NaClCaC2硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀
D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項中，不能運用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
B．實驗室中久置的濃氨水堿性減弱
C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸，溶液變?yōu)辄S色
D．在較高溫度下測定二氧化氮氣體相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一個定容的密閉容器中進行如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為0.1mol•L-1、0.05mol•L-1和0.3mol•L-1．當反應達平衡時不可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（　　）
A．c（SO2）=0.25 mol•L-1B．c（O2）=0.12 mol•L-1
C．c（SO2）+c（SO3）=0.15 mol•L-1D．c（SO3）+c（O2）=0.3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某藥物中間體的合成路線如下：下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應
D．該中間體分子中含有羰基和烴基兩種含氧官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的有幾個（　�。�
①Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
②將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③將過量的SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
④將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
⑥新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
⑦CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在．
A．5個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A證明氧化性：H2O2比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B鑒別KBr溶液和KI溶液分別加入新制氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，觀察
C配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
D除去CuO中混有的Al2O3加入過量鹽酸溶液后，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．合成導電高分子材料PPV的反應：
下列說法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構(gòu)單元
C．H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互為同系物
D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．根據(jù)上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是（　�。�
A．N2 和 COB．CO2 和 N2OC．O3 和 CO2D．CO32- 和 NO3-

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