10．在體積一定的密閉容器中1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3．下列有關說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應速率
B．向容器中再加入N2可以加快反應速率
C．達到化學反應限度時，生成2 mol NH3
D．達到化學平衡時 N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

分析 A．降低溫度反應速率減�。�
B．加入氮氣增大反應物濃度反應速率增大；
C．氮氣和氫氣反應是可逆反應不能進行徹底；
D．反應的外界條件不確定，反應物的轉(zhuǎn)化率不確定，則不能確定平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量關系．

解答 解：A．依據(jù)影響化學反應速率因素可知，降低溫度正逆反應速率減小，故A錯誤；
B．加入氮氣增大反應物濃度反應速率增大，平衡正向進行，故B正確；
C．氮氣和氫氣反應是可逆反應不能進行徹底，達到反應限度生成氨氣遇到小于2mol，故C錯誤；
D．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，由于轉(zhuǎn)化率不能確定，則不能確定氨氣與氮氣和氫氣的物質(zhì)的量的關系，但N2、H2的物質(zhì)的量濃度比為1：3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡、化學反應速率影響因素分析，主要是反應為可逆反應不能進行徹底的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

（提示：沉淀C可能是混合物，①步驟中所用NaOH溶液是過量的）依據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學式；固體BAl2O3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出④反應的化學方程式④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；①、②、③、反應的離子方程式①Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O；②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；③AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B．反應Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0
C．將純水加熱至較高溫度，K變大、pH變小、呈酸性
D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時增大氮氣的濃度，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)制粗硅的反應為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2為分子晶體，Si為原子晶體
B．Si是光導纖維的主要成分
C．在該反應條件下，C的氧化性強于Si的氧化性
D．每生成1 mol Si理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉
B．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），壓縮體積，平衡正向移動，K值增大
D．25℃時Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=4.9×10-10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c（NaClO）＜c（NaCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C．標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子
D．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子數(shù)都是0.2NA
D．將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體的溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱：NH4++OH-$\stackrel{△}{→}$NH3↑+H2O
B．氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+→NH4+
C．稀氨水與稀鹽酸混合：NH3?H2O+H+→NH4++H2O
D．銅片溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．電解飽和食鹽水時，陽極上生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24 LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

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