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2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
C．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3中所含氧原子數都是0.2NA
D．將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體的溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L

分析 A、過氧化鈉與水的反應中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
B、氫氧燃料電池中，正極上消耗的是氧氣；
C、氧氣和臭氧分子均由氧原子構成；
D、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，正反應放熱．

解答 解：A、過氧化鈉與水的反應中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時，轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；
B、氫氧燃料電池中，正極上消耗的是氧氣，且反應后變?yōu)?2價，故當正極消耗22.4L氧氣即1mol氧氣時，轉移4mol電子即4NA個，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧分子均由氧原子構成，故3.2g氧氣和3.2g臭氧中含有的氧原子的物質的量均為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2NA個，故C正確；
D、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，正反應放熱，故將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體的溫度降至標準狀況，平衡右移，分子數小于NA個，則體積小于22.4L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．純堿屬于（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋅錳干電池是最早使用的化學電池，酸性鋅錳干電池以鋅筒為負極，正極材料是二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的糊狀混合物，中間插入一根碳棒，正極和負極之間有一層用氯化銨和氯化鋅溶液浸透了的隔離紙．工作時正極上會發(fā)生反應：
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．電池總反應為：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
請回答下列問題：
（1）電池的負極反應式為Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）對干電池不能進行加熱或充電，否則會有可能發(fā)生爆炸．
（3）廢電池糊狀填充物經溶解、過濾，得到無色濾液和黑色濾渣．某課外活動小組對該濾液和濾渣進行了探究．已知：濾液的成份是氯化鋅和氯化銨；Zn（OH）2是兩性氫氧化物．
I．取少量濾液于試管中，滴入適量NaOH溶液產生白色沉淀至沉淀剛開始溶解，并字不要微熱，生成無色刺激性氣體，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍．繼續(xù)往試管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分轉化為紅褐色沉淀，則可判斷Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判斷”），寫出該反應的離子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
 II．從黑色濾渣分離出二氧化錳，探究其在用H2O2制備O2過程中的作用．實驗裝置如圖所示，將等量的H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在相同條件下測定）．
序號燒瓶中的物質氣體體積MnO2的作用
實驗1足量MnO256mL
實驗2足量MnO2和稀硫酸112mL
為了準確讀取量氣管讀數，讀數時視線應與左管凹液面最低處相平，還應注意讀數前上下移動右管，使兩管液面保持同一高度，實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中反應的離子方程式為H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅（含少量金屬鐵），其流程如下：

試劑A是ZnO（填化學式），操作①包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等操作，其過程中所需的儀器有酒精燈、玻璃棒、漏斗和下列儀器中的bd（填字母）．（鐵架臺及夾持儀器略）
a．坩堝  b．蒸發(fā)皿  c．圓底燒瓶  d．小燒杯
（5）ZnSO4•7H2O晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx（CO3）y（OH）z]，為了測定其組成，充分加熱分解，產生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學式Zn3（CO3）（OH）4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在體積一定的密閉容器中1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3．下列有關說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應速率
B．向容器中再加入N2可以加快反應速率
C．達到化學反應限度時，生成2 mol NH3
D．達到化學平衡時 N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與人類社會的生產、生活有著密切聯系．下列敘述中正確的是（　　）
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性
C．淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素
D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

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7．下列各種溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度相等是（　　）
A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 2mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL 3mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的保存方法正確的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中
B．漂粉精露置在空氣中
C．燒堿溶液可保存在帶玻璃塞試劑瓶中
D．可用鋁制容器存放濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將7.84LH2S和11.2LO2（均在標準狀況下）的混合物放入一密閉容器中，點燃，使之反應，然后冷卻到室溫，經測定，反應物均無剩余，問：
（1）反應后容器中氧化產物有S、SO2（填有關物質的化學式）．
（2）氧化產物的總質量為多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法錯誤的是（　　）
A．等質量的H2O與CH2D2含有的質子數相同
B．室溫下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1該溶液中NH4+離子數為0.1NA
C．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數為0.2NA
D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數為NA

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