20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

分析 A、18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol；
B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO摩爾質(zhì)量的2倍，含有的銅原子個(gè)數(shù)也是CuO的2倍；
C、陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、18O2的摩爾質(zhì)量為36g/mol，故36g18O2的物質(zhì)的量為1mol，故含20mol中子即20NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO摩爾質(zhì)量的2倍，含有的銅原子個(gè)數(shù)也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”構(gòu)成，則含有的“CuO”物質(zhì)的量為n=$\frac{8.0g}{80g/mol}$=0.1mol，故含銅原子0.1NA個(gè)，故B正確；
C、陽極上生成氣體的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則生成的HClO分子小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在體積一定的密閉容器中1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2 mol NH3
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將7.84LH2S和11.2LO2（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的混合物放入一密閉容器中，點(diǎn)燃，使之反應(yīng)，然后冷卻到室溫，經(jīng)測定，反應(yīng)物均無剩余，問：
（1）反應(yīng)后容器中氧化產(chǎn)物有S、SO2（填有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X周期表中原子半徑最小的元素
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第三周期元素的金屬離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填字母）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）由T、X、Y共同形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．
（4）Z的氧化物和Y 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列說法中正確的是（　�。�
A．該現(xiàn)象說明了NaHCO3難溶于水
B．濾液中的c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．濾液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．濾液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A是制造新型信息材料的中間體，B是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）B的名稱是2-甲基丙烯酸，C含有的官能團(tuán)名稱是氯原子和醇羥基．
（2）C→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，C→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
（4）寫出與F具有相同官能團(tuán)的F的所有同分異構(gòu)體ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填結(jié)構(gòu)簡式）
（5）已知RCH2COOH$→_{紅磷}^{Br_{2}}$請以2一甲基丙醇和甲醇為原料，設(shè)計(jì)制備有
機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路線．合成路線流程圖示例如下：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同
B．室溫下CH3COONH4溶液pH=7，1L 0.1mol•L-1該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率-v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　　）
A．$\overline{v}$（NH3）=0.01 mol/（L•s）B．$\overline{v}$（O2）=0.00l0 mol/（L•s）
C．$\overline{v}$（NO）=0.00l0 mol/（L•s）D．$\overline{v}$（H2O）=0.045 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．0.5mol CO2的質(zhì)量為22g，其中含有3.01×1023個(gè)CO2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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