Question

16．用膽礬配制0.2mol/L的CuSO₄溶液，下列操作正確的是（　�。�

• A． 取50g膽礬溶于1L水中
• B． 取50g膽礬溶于水配成1L溶液
• C． 取32g膽礬溶于水配成1L溶液
• D． 取無水硫酸銅32g溶于1L水中

Answer 1

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：A.50g膽礬的物質的量為$\frac{50g}{250g/mol}$=0.2mol，但1L水為溶劑的體積，不能計算濃度，故A錯誤；
B.50g膽礬的物質的量為$\frac{50g}{250g/mol}$=0.2mol，溶液體積為1L，則濃度為$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，故B正確；
C.32g膽礬的物質的量為$\frac{32g}{250g/mol}$=0.128mol，溶液為1L，則濃度為$\frac{0.128mol}{1L}$=0.128mol/L，故C錯誤；
D.32g膽礬的物質的量為$\frac{32g}{250g/mol}$=0.128mol，但1L水為溶劑的體積，不能計算濃度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量、體積、濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意溶液體積的判斷，題目難度不大．