11.下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( 。
A.lgH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 時,18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4和6.02×1022個CO分子

分析 根據(jù)N=nNA可知,各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等時,所含分子數(shù)一定相同,結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:根據(jù)N=nNA可知,所含分子數(shù)一定相同,則其物質(zhì)的量相等,
A.1g氫氣的物質(zhì)的量為:$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol,8g氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol,二者的物質(zhì)的量不相等,故A錯誤;
B.該條件下水為氣態(tài),根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知,相同條件下體積相等時,氣態(tài)的物質(zhì)的量相等,故B正確;
C.沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算2.24LHe的物質(zhì)的量,故C錯誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體,題中體積無法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算,題目難度不大,明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分.請回答下列問題:
(1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,在反應(yīng)過程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件).

(2)探究反應(yīng)條件對0.l0mol/L,Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響.其設(shè)計(jì)與測定結(jié)果如表:
編號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃液/mL0.1mol/LH2SO4溶液/mL
25℃10.0010.0
25℃5.0a10.0
45℃10.0010.0
上述實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中“甲”為V(蒸餾水)/mL,a為5.0;乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量,則表格中“乙”為出現(xiàn)渾濁的時間/min.
(3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大.
①針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是催化劑(或錳離子的催化作用)的影響.
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入C(填字母序號).
A.硫酸鉀B.氯化錳c.硫酸錳D.水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.硝基甲苯有領(lǐng)、間、對三種,其中對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體,它常以濃硝酸為硝化劑,濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應(yīng)制備.一種新的制備對硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45℃反應(yīng)1h.反應(yīng)結(jié)束后,過濾,濾液分別用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯.
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是球形冷凝管,其作用是冷凝、回流.
(2)過濾在分液漏斗中洗滌靜后,有機(jī)層處于下層(填“上”或“下”)放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有分液漏斗上口塞子未打開.
(3)上述新的試驗(yàn)方法中過濾的目的是回收NaHSO4,濾液用5%NaHCO3溶液洗滌的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸.
(4)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.
 
催化劑
n(催化劑)硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)總產(chǎn)率
(%)
n(甲苯)對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯
 
濃H2SO4
1.035.660.24.282.0
1.236.559.24.083.8

NaHSO4
0.2546.352.80.992.8
0.3248.051.70.395.0
0.3645.054.40.693.9
催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為0.32,此時若使用13.0g甲苯,分離出對硝基甲苯的質(zhì)量是8.8g(保留一位小數(shù)).
②由表中數(shù)據(jù)可知甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯,原因是苯環(huán)上的甲基使苯環(huán)上連接甲基的碳原子的鄰對位硝化反應(yīng)更容易進(jìn)行.
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)有在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高(或催化劑用量少且能循環(huán)使用)(回答一條)
④對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的部分物理特性如表:
  密度/g•cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解性
 甲苯 0.866 110.6 不溶于水,易溶于硝基甲苯
 對硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水,易溶于液態(tài)烴
 鄰硝基甲苯 1.162 222 不溶于水,易溶于液態(tài)烴

其中,操作1的名稱為分液;操作2中需要使用下列儀器中的ABC(填序號).
A.冷凝管 B.酒精燈 C.溫度計(jì) D.分液漏斗 E.蒸發(fā)皿.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.合金與純金屬性能為何不同?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小鈉塊鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時,火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著
C在含有酚酞的水中加入一小塊鈉鈉浮在水面上,四處游動,發(fā)出嘶嘶響聲,溶液變紅
D在空氣中久置的鋁條放入稀硫酸溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡,鋁條逐漸變細(xì),鋁條逐漸發(fā)熱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正確的是( 。
A.取50g膽礬溶于1L水中B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液D.取無水硫酸銅32g溶于1L水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列說法正確的是( 。
A.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:4
B.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
C.I2是還原產(chǎn)物,K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用98%濃硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(  )
A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B.容量瓶內(nèi)原有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線觀察液面D.定容時加多了水再用吸管吸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)在一定條件下N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量.寫出氨分解為氫氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol
(2)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:H2O(I)═H2O(g)△H═+285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ.
(3)(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1
(4)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2mol N2時要放出724kJ能量
(5)有機(jī)化合物常用作燃料電池,甲烷是常用的燃料之一,若甲烷燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其負(fù)極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.

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同步練習(xí)冊答案