1.下列對對應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是( 。
A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣體生成,Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2
B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出:Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D.過量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng):溶液由藍(lán)色變成淺綠色,同時有紅色固體生成:Fe+Cu2+═Fe3++Cu

分析 A.氯離子實際不參加反應(yīng);
B.反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸;
C.碳酸鈉完全電離;
C.反應(yīng)生成氯化亞鐵、Cu.

解答 解:A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣體生成,發(fā)生Mg+2 H+-═Mg2++H2↑,故A錯誤;
B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成,發(fā)生SO42-+Ba2+═BaSO4↓,故B正確;
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出,發(fā)生CO32-+2 H+═CO2↑+H2O,故C錯誤;
D.過量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng):溶液由藍(lán)色變成淺綠色,同時有紅色固體生成,發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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15.對于可逆反應(yīng)  2AB3(g)?A2(g)+3B2(g)△H>0下列圖象正確的是( 。
A.B.C.D.

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12.在60g碳中,所有碳原子的質(zhì)子的總數(shù)約為30NA  個.

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9.元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子.X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示,下列關(guān)于該晶體的說法正確的是(  )
A.1個晶胞中離子的總數(shù)為18
B.X2+離子的配位數(shù)為8,Y2-離子的配位數(shù)為4
C.與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D.該化合物的化學(xué)式為CaS

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16.用膽礬配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正確的是(  )
A.取50g膽礬溶于1L水中B.取50g膽礬溶于水配成1L溶液
C.取32g膽礬溶于水配成1L溶液D.取無水硫酸銅32g溶于1L水中

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6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是( 。
A.常溫下,1L 0.1mol/L HCl溶液中含氫原子數(shù)是0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L由CO2和O2組成的混合氣體中含氧分子數(shù)是0.1NA
C.10g碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)消耗的氫離子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CO和 NO混合氣體中與11.2LN2中分子數(shù)均為0.5NA

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13.能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是( 。
A.接上銅網(wǎng)B.定期擦去鐵銹C.與石墨相連D.定期涂上油漆

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10.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。
A.2F2+2H2O═4HF+O2B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg+Cl2

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11.下列物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用都正確的是( 。
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.二氧化硅不與強酸反應(yīng),用玻璃器皿盛放氫氟酸
C.液氨氣化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用氯化鋁電解制鋁

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