Question

14．將V₁ml 1.00mol/LHCl溶液和V₂ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁+V₂=50ml），下列敘述正確的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)操作時的環(huán)境溫度為22℃
• B． 實(shí)驗(yàn)表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• C． 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
• D． NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

Answer 1

分析 A．從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度；
B．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量使體現(xiàn)溫度升高；
C．根據(jù)一個反應(yīng)無法得出此結(jié)論；
D．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計算NaOH濃度；

解答 解：A．從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度，因此該實(shí)驗(yàn)開始時溫度是20℃，故A錯誤；
B．所以由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；
C．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故C錯誤；
D．恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，
恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n．
              HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
             1     1
1.0mol•L^-1×0.03L    n
則n=1.0mol•L^-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是：$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度不大，題目結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答．