A. | 3:2:4 | B. | 1:1:1 | C. | 2:1:2 | D. | 1:2:1 |
分析 氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑,轉(zhuǎn)移電子是12mol,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,轉(zhuǎn)移電子是2mol,加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,轉(zhuǎn)移電子是4mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目和獲得氧氣的量進(jìn)行計(jì)算
解答 解:氯酸鉀分解反應(yīng)的方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2KCl+3O2↑,轉(zhuǎn)移電子是12mol,2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,轉(zhuǎn)移電子是2mol,加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,轉(zhuǎn)移電子是4mol,當(dāng)獲得氧氣常溫常壓下相同體積時(shí),假設(shè)是1mol時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是4mol、2mol、4mol,所以所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是2:1:2.
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重電子轉(zhuǎn)移計(jì)算及分析能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)速率v | B. | 化學(xué)平衡常數(shù)K | ||
C. | 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K | D. | 水的離子積常數(shù)Kw |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g O2占有的體積約為22.4 L | |
B. | 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g | |
C. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水的質(zhì)量為18 g | |
D. | 1molH2O的質(zhì)量是18g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1:1 | B. | 1:2:3 | C. | 1:3:3 | D. | 3:2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由W 與X 組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) | |
B. | 以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z | |
C. | Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) | |
D. | W、Y、Z三種元素可形成離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)不能發(fā)生,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,無沉淀或氣體或水,應(yīng)該左右倒過來寫 | |
B. | 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強(qiáng),符合強(qiáng)酸制弱酸原理 | |
C. | 該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律 | |
D. | 該反應(yīng)可能是NaHCO3難溶于水,正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由乙烯制取氯乙烷 | B. | 乙烷在空氣中燃燒 | ||
C. | 乙烷在光照下與氯氣反應(yīng) | D. | 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
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