2．關于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能發(fā)生解釋正解的是（　�。�
A．該反應不能發(fā)生，不符合復分解反應發(fā)生條件，無沉淀或氣體或水，應該左右倒過來寫
B．該反應是復分解反應，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強，符合強酸制弱酸原理
C．該反應不是復分解反應是氧化還原反應，自然不能套用復分解反應條件或規(guī)律
D．該反應可能是NaHCO3難溶于水，正好符合復分解反應發(fā)生條件之一

分析 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO為強酸制取弱酸的反應，可知碳酸的酸性大于HClO的酸性，以此來解答．

解答 解：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO之所以能發(fā)生，該反應是復分解反應，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強，符合強酸制弱酸原理，與A、C、D無關，
故選B．

點評 本題考查復分解反應，為高頻考點，把握反應的特點及強酸制取弱酸的規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意特殊的復分解反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的 酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗
序號		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ•mol-1（結果保留一位小數(shù)）．
（3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的中和熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有下列幾種方法制備O2：（1）KClO3和MnO2共熱，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受熱分解，若要制相同質量的O2，則上述反應中相關物質轉移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．3：2：4B．1：1：1C．2：1：2D．1：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將8.96L H2和16g O2混合在一起，標準狀況下，氣體總體積是20.16L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列關于常見化學物質的應用不正確的是（　�。�
A．干冰能用作冷凍劑
B．明礬可用作凈水劑
C．味精可用作食品調味劑
D．蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫下，金屬鎂與水反應很慢與鹽酸反應很快的原因是鹽酸中氫離子濃度大于水電離出氫離子濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下將pH=9的Ba（OH）2溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c （OH-）與c （Ba2+）的比值近似為（　�。�
A．1：1B．1：2C．10：1D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應完畢后，得到100mL的溶液．求：
（1）產(chǎn)生氫氣在標況下的體積1.12L．
（2）所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)4%．
（3）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度1mol/L．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為3.36L（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　　）
A．0.1L物質的量濃度為2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2×6.02×1023
B．對NaCl溶液和金屬鈉加熱，都會使導電能力增強
C．25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
D．用惰性電極電解1L 1mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2g銅時，加入0.05mol Cu（OH）2固體可將溶液濃度恢復至元濃度

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