7．下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．化學(xué)平衡常數(shù)K
C．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw

分析 A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；
B．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化而變化，對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減��；
C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離；
D．水的電離為吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離；

解答 解：A．升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故A不選；
B．對于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；
C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K增大，故C不選；
D．水的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)KW增大，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、溶解度、弱電解質(zhì)電離的影響，明確化學(xué)反應(yīng)中吸熱與放熱反應(yīng)受溫度影響導(dǎo)致的平衡移動是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B．反應(yīng)生成l mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成C12；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的C12．兩步反應(yīng)中收集的O2和C12的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3的形式，如果將Pb3O4也寫成相對應(yīng)的形式應(yīng)為PbO•PbO2．
（2）試寫Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式y(tǒng)═a（1-0.5x）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．“生物質(zhì)能”主要是指樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量；古老的柴火做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正被現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)所改變，下面說法錯誤的是（　�。�
A．生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境
B．生物質(zhì)能源是可再生的能源
C．利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
D．使用沼氣這種生物質(zhì)能是對化學(xué)能的充分利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在容積一定溫度一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M2（？）+2R2（g）?M2R4（g），加入1mol M2和2molR2，反應(yīng)過程中測得氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖所示．則下列說法錯誤的是（　�。�
A．M2既可能為固體，也可能為氣體
B．達(dá)到平衡后，保持容器容枳和溫度不變，再加入1molM2和2molR2，則R2轉(zhuǎn)化率不變
C．達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，R2的濃度可能是原平衡時的1.8倍
D．若M2為氣體，達(dá)到平衡后，保持容器容積和溫度不變，再加入1molM2R4，則新的平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．中和時所需NaOH的量B．與Mg反應(yīng)的起始速率
C．OH-的物質(zhì)的量濃度D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B．5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（L•min）
C．向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的 酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（填序號）．
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1．為了計算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)
序號		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-51.8kJ•mol-1（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)時生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的中和熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有下列幾種方法制備O2：（1）KClO3和MnO2共熱，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受熱分解，若要制相同質(zhì)量的O2，則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．3：2：4B．1：1：1C．2：1：2D．1：2：1

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