5.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同.X是形成化合物種類最多的元素,Y的最簡(jiǎn)單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙,Z元素?zé)o正化合價(jià).根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是(  )
A.由W 與X 組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
B.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
C.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

分析 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.X是形成化合物種類最多的元素,則X為C元素,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同,則W為H元素;Y的最簡(jiǎn)單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙,Y為N元素,Z元素?zé)o正化合價(jià),Z為O或F元素,以此來解答.

解答 解:由上述分析可知,W為H,X為C,Y為N,Z為O或F,
A.由W 與X 組成的化合物的沸點(diǎn)不一定低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn),烴的種類繁多,固態(tài)烴的沸點(diǎn)高于氨氣的沸點(diǎn),故A錯(cuò)誤;
B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則以上四種元素的原子半徑大小為W<Z<Y<X,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性Y<Z,則Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱,故C錯(cuò)誤;
D.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物,如硝酸銨,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.若將容器壓縮時(shí),正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(L•min)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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16.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.請(qǐng)完成下列問題:
(1)a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)閏<a<b
(2)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是c
(3)表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃):
電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+HK=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
HClO HClO?H++ClO-K=3.0×10-8
CH3COOH、H2CO3、HClO,其中酸性最強(qiáng)的是CH3COOH,最弱的是HClO
(4)寫出下列各物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式.
①H2SO4H2SO4═2H++SO42-
②NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-

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A.3:2:4B.1:1:1C.2:1:2D.1:2:1

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