已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2


考點(diǎn)：  有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算C、H2燃燒放出的熱量，以此來計(jì)算．

解答：  解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為（0.2﹣x）mol，則

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol

1                           393.5kJ

x                            393.5xkJ

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

  2                            483.6kJ

（0.2﹣x）mol                    241.8（0.2﹣x）kJ

所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，

則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）

    A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

    B． 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

    C． 容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

    D． 容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（　�。�

　  A． CO和N2        B． N2H4 和C2H4        C． O3和SO2           D． CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是（）

      A．   熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量

      B．   熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

      C．   同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H也不相同

      D．   化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占體積，且：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）

    A．             392.92 kJ           B． 2489.4 kJ       C． 784.72 kJ D． 3274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1，則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=  kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）

①將銅片接在電源的正極上 

②將銀片接在電源的正極上 

③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣→Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O

⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液

⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．

    A．             ①③⑥              B． ②③⑥          C． ①④⑤   D． ②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：

（1）直流電源中，M為  極．

（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為  g．

（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：  ：  ：1．

（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變．下同）  ，AgNO3溶液的pH  ，H2SO4溶液的濃度  ，H2SO4溶液的pH  ．

（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液的質(zhì)量為  g．

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