19．硫酸鍶（SrSO4）可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得．如圖是硫酸鍶的溶解曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．圖象中a、c兩點的溶度積：Ksp（a）＜Ksp（c）
B．363K時的溶度積Ksp（SrSO4）=1.0×10-3.20
C．SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大
D．313K時，b點為飽和溶液，d點為不飽和溶液

分析 沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變，由圖象可知Ksp（SrSO4）在313K時最大，而在363K最小，結(jié)合對應(yīng)的數(shù)據(jù)可計算溶度積并判斷是否飽和溶液，以此解答該題．

解答 解：A．圖象中a、c兩點在相同溫度，溶度積相等，故A錯誤；
B.363K時，由圖象可知lg（SO42-）=-1.60，lg（Sr2+）=-1.60，則Ksp（SrSO4）=c（SO42-）×（Sr2+）=1.0×10-3.20，故B正確；
C．由圖象可知Ksp（SrSO4）在313K時最大，而在363K最小，故C錯誤；
D.313K時，b點lg（Sr2+）較小，沒有達到飽和狀態(tài)，d點lg（Sr2+）較大，為飽和溶液，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義和應(yīng)用，飽和溶液的判斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有關(guān)說法中不正確的是

A．反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4

C．相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2

D．反應(yīng)②中Cl2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理 ①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為y g，滴定管的讀數(shù)為a mL．
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)，記錄滴定管的讀數(shù)為b mL．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K2，通入空氣一段時間（填入該步應(yīng)進行的操作），稱得D裝置的質(zhì)量為z g．
（4）數(shù)據(jù)分析：①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假設(shè)該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vmmol/L）．
溫度/℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去．為此乙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：裝置a、b、c可盛放的試劑依次是B、A、C．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液C．濃硫酸  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測定反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如果發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：該氣體是SO2氣體；
猜想2：該氣體是CO2氣體；
猜想3：該氣體是SO2，CO2的混合氣體；
為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列試劑中的B（填編號）．
A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液   C．鹽酸   D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是驗證氣體中是否含有SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是驗證氣體中是否含有CO2．
通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁．
【得出結(jié)論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體的成分為該氣體是SO2，CO2的混合氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．天然有機高分子化合物A是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，主要存在于植物的種子或塊根里，能發(fā)生如圖變化（A～F均代表一種物質(zhì)，框圖中的部分產(chǎn)物已略去，如：B生成C的同時還有CO2生成）．

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6．
（2）B、D均含有的官能團是醛基，設(shè)計實驗，用弱氧化劑檢驗B分子結(jié)構(gòu)中存在該官能團（要求：簡要描述檢驗過程）①取一支潔凈的試管，向其中加入B的溶液，②滴入3滴硫酸銅溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，中和至出現(xiàn)藍色沉淀，③加熱煮沸，可以看到有紅色沉淀出現(xiàn)
（3）從A到F發(fā)生的反應(yīng)類型有ABD．
A．氧化反應(yīng)B．酯化反應(yīng)       C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)
（4）寫出C到D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鉬酸銨[（NH4）2MoO4]是一種重要的工業(yè)催化劑，工業(yè)上一般采用鉬精礦（主要成分為MoS2，還含有鐵銅等硫化物雜質(zhì)），可通過下列兩種方法制取鉬酸銨：

已知：①鉬酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其鈉鹽、銨鹽易溶于水．
②三氧化鉬為鉬酸的酸酐，難溶于水，易溶于氨水、氫氧化鈉．
③反應(yīng)II在20～40℃時，鐵、銅的浸出率小于5%．
回答下列問題：
（1）NaClO的電子式為
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)I生成鉬酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
反應(yīng)II產(chǎn)生粗產(chǎn)品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（3）已知MoO3在三種酸中的溶解度如圖：
反應(yīng)I采用硝酸浸出，不用硫酸或鹽酸的原因是用硫酸、鹽酸浸出，會造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影響產(chǎn)品產(chǎn)率
（4）過濾II的目的是除去粗制鉬酸中剩余的少量的鐵銅等雜質(zhì)離子，該硫化物為（NH4）2S．
（5）方法I中兩次氨浸的目的是富集MoO3，提高產(chǎn)物純度．
（6）對比方法I，方法II的優(yōu)點有無氮氧化合物產(chǎn)生、工藝流程簡單．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：
弱酸化學(xué)式HAH2B
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.7×10-6K1=1.3×10-3 K2=5.6×10-8
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（Na2B）＞pH（NaHB）＞pH（NaA）
B．將a mol•L-1的HA溶液與a mol•L-1 的NaA溶液等體積混合，混合液中：c（Na+）＞c（A-）
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+2HA═2A-+H2B
D．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（B2- ）＞c（H2B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機物G（    ）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO，D中官能團名稱為羥基、羧基B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）下列關(guān)于G的說法不正確的是C（填字母）．
A．能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)       b．能與金屬鈉反應(yīng)
C．1molG最多能和5mol氫氣反應(yīng)    d．分子式是C9H6O3
（3）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有一種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）請利用上述框圖中的反應(yīng)設(shè)計合理的方案，以苯酚和乙醇為原料合成乙酸苯酯 （用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ H2C=CH2 $\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．．

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同步練習(xí)冊答案