Question

11．鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]是一種重要的工業(yè)催化劑，工業(yè)上一般采用鉬精礦（主要成分為MoS₂，還含有鐵銅等硫化物雜質(zhì)），可通過(guò)下列兩種方法制取鉬酸銨：

已知：①鉬酸（H₂MoO₄）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其鈉鹽、銨鹽易溶于水．
②三氧化鉬為鉬酸的酸酐，難溶于水，易溶于氨水、氫氧化鈉．
③反應(yīng)II在20～40℃時(shí)，鐵、銅的浸出率小于5%．
回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO的電子式為
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)I生成鉬酸：MoS₂+2H⁺+6NO₃^-=H₂MoO₄+2SO₄^2-+6NO↑
反應(yīng)II產(chǎn)生粗產(chǎn)品：MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O
（3）已知MoO₃在三種酸中的溶解度如圖：
反應(yīng)I采用硝酸浸出，不用硫酸或鹽酸的原因是用硫酸、鹽酸浸出，會(huì)造成Mo提取率下降，混入SO₄^2-和Cl^-影響產(chǎn)品產(chǎn)率
（4）過(guò)濾II的目的是除去粗制鉬酸中剩余的少量的鐵銅等雜質(zhì)離子，該硫化物為（NH₄）₂S．
（5）方法I中兩次氨浸的目的是富集MoO₃，提高產(chǎn)物純度．
（6）對(duì)比方法I，方法II的優(yōu)點(diǎn)有無(wú)氮氧化合物產(chǎn)生、工藝流程簡(jiǎn)單．

Answer 1

分析 方法I：鉬精礦中加入硝酸，發(fā)生MoS₂+2H⁺+6NO₃^-=H₂MoO₄+2SO₄^2-+6NO↑生成鉬酸，鉬酸（H₂MoO₄）微溶于水，易溶于氨水，經(jīng)銨浸后加入硫化物生成硫化銅沉淀，過(guò)濾除去，濾液酸化過(guò)濾得到鉬酸，氨浸后可到（NH₄）₂MoO₄；
方法II：在20～40℃時(shí)，鉬精礦中加入NaOH、NaClO，發(fā)生MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O，得到粗產(chǎn)品，70℃時(shí)酸化、氨浸可得到產(chǎn)品．

解答 解：（1）NaClO為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）反應(yīng)I生成鉬酸為MoS₂+2H⁺+6NO₃^-=H₂MoO₄+2SO₄^2-+6NO↑，反應(yīng)II產(chǎn)生粗產(chǎn)品的方程式為MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O，
故答案為：MoS₂+2H⁺+6NO₃^-=H₂MoO₄+2SO₄^2-+6NO↑；MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O；
（3）三氧化鉬在硫酸、鹽酸中的溶解度較大，反應(yīng)I采用硝酸浸出，不用硫酸或鹽酸的原因是用硫酸、鹽酸浸出，會(huì)造成Mo提取率下降，混入SO₄^2-和Cl^-影響產(chǎn)品產(chǎn)率，
故答案為：用硫酸、鹽酸浸出，會(huì)造成Mo提取率下降，混入SO₄^2-和Cl^-影響產(chǎn)品產(chǎn)率；
（4）過(guò)濾II的目的是除去粗制鉬酸中剩余的少量的鐵銅等雜質(zhì)離子，為除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，則應(yīng)加入（NH₄）₂S，故答案為：（NH₄）₂S；
（5）鉬酸易溶于氨水，兩次用到氨水，可起到富集MoO₃，提高產(chǎn)物純度的作用，故答案為：富集MoO₃，提高產(chǎn)物純度；
（6）對(duì)比方法I，方法II，方法I生成NO，污染環(huán)境，可知方法II無(wú)氮氧化合物產(chǎn)生，工藝流程簡(jiǎn)單，故答案為：無(wú)氮氧化合物產(chǎn)生；工藝流程簡(jiǎn)單．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備、化學(xué)與技術(shù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，題目涉及對(duì)工藝流程的理解、陌生方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的分離提純，基本拋棄中學(xué)內(nèi)容，屬于易錯(cuò)題目，難度較大．