9．下列分子中，具有極性共價鍵的非極性分子的是（　�。�
A．l2B．NH3（三角錐型）C．CO2D．SO2（鍵角120°）

分析 同種元素原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵；
分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子，以此來解答．

解答 解：A．I2含有I-I非極性鍵，沒有極性鍵，故A錯誤；
B．NH3含有H-N極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐型，正負電荷的中心不重合，為極性分子，故B錯誤；
C．CO2含有C=O極性鍵，空間構(gòu)型為直線型，結(jié)構(gòu)對稱且正負電荷的中心重合，為非極性分子，故C正確；
D．SO2中S與O原子之間形成極性鍵，空間構(gòu)型為V型，結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷的中心不重合，為極性分子，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查共價鍵和分子極性的判斷，注意判斷鍵的極性，抓住共價鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負電荷的中心是否重合，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（　�。�
A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C三種元素分別是F、Mg、S（但不知A、B、C分別是哪種元素），它們的離子半徑大小順序是A離子＞B離子＞C離子，則A、B、C分別是S、F、Mg（寫元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（　�。�
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成0.5mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子能跟H+大量共存的是（　�。�
A．OH-B．CO32-C．SO32-D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．過氧化鈉淡黃色固體，與CO2反應(yīng)，方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．測定室溫下NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（1）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式，Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，當(dāng)pH=11.0時計算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．（Kb保留兩位有效數(shù)字）
（3）關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果B．未滴加酸堿指示劑，實驗結(jié)果不科學(xué)
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最少的是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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