Question

18．測定室溫下NH₃•H₂O的濃度及電離平衡常數(shù)K_b
（1）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據(jù)圖，計算氨水的濃度為0.0450mol•L^-1；寫出NH₃•H₂O電離平衡常數(shù)K_b的表達式，K_b=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，當pH=11.0時計算K_b的近似值，K_b≈2.2×10^-5．（K_b保留兩位有效數(shù)字）
（3）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果B．未滴加酸堿指示劑，實驗結果不科學
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高．

Answer 1

分析 （1）可以用移液管或堿式滴定管量取堿性溶液；
（2）氨水的物質的量濃度=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH^-）=0.001mol/L，c（OH^-）≈c（NH₄⁺）=0.001mol/L，c（NH₃•H₂O）≈0.0450mol/L，根據(jù)Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，計算電離平衡常數(shù)；
（3）A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質的量；
B．利用pH計判斷滴定終點更準確；
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致鹽酸濃度偏低；
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致鹽酸物質的量偏�。�

解答 解：（1）氨水中含有一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以用移液管或堿式滴定管量取氨水，
故答案為：堿式滴定管（或移液管）；
（2）氨水的物質的量濃度=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L=$\frac{1}{22.4}$mol/L=0.0450mol/L；pH=11的氨水中c（OH^-）=0.001mol/L，c（OH^-）≈c（NH₄⁺）=0.001mol/L，c（NH₃•H₂O）≈0.0450mol/L，根據(jù)Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$=$\frac{0.001×0.001}{0.045}$=2.2×10^-5；
故答案為：0.0450；$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$；2.2×10^-5；
（3）A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質的量，所以不影響測定結果，故A正確；
B．利用pH計判斷滴定終點更準確，不需要酸堿指示劑即可，故B錯誤；
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致鹽酸濃度偏低，則使用鹽酸的體積偏大，所以導致測定結果偏高，故C正確；
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致鹽酸體積偏小，則鹽酸物質的量偏小，測定結果偏低，故D錯誤．
故答案為：AC．

點評 本題考查性質實驗，側重考查學生分析、判斷及實驗操作能力，明確滴定原理、弱電解質電離等知識點是解本題關鍵，（3）題A為易錯點，題目難度中等．