(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是                                (　　)

A．①③      B．①④      C．②③    D．③④

(2)若①②中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率更快？

(3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過(guò)計(jì)算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是

A．氨分子的電子式：          B．S2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：              

C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O        D．苯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（    ）              

A．化合反應(yīng)     B．分解反應(yīng)   C．置換反應(yīng)   D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液至過(guò)量，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關(guān)系如下圖所示。符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的 （     ）

A

B

C

D

甲

AlCl3

NaOH

NaAlO2

AlCl3

乙

NaOH

AlCl3

HCl

NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新型凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）可通過(guò)以下反應(yīng)制備：

Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒

D．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L。

(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。

(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。

a．使用催化劑　b．增大壓強(qiáng)　c．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


大氣中的部分源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

①I(mǎi)－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1；

②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)　ΔH2；

③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________，其反應(yīng)熱ΔH＝________。

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________。

(3)為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖0)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖1和下表。

編號(hào)

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3＋I(xiàn)－

5.2

11.0

第2組

O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋

5.2

4.1

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是__________________________________

________________________________________________________________________。

②圖中的A為_(kāi)_______。由Fe3＋生成A的過(guò)程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。

A．c(H＋)減小　　　　B．c(I－)減小

C．I2(g)不斷生成  D．c(Fe3＋)增加

(4)據(jù)圖1，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I的平均反應(yīng)速率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人體血液的pH值變化范圍較小，pH值只能在7.0～7.8的范圍內(nèi)變化，否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L－1 的鹽酸時(shí)，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L－1鹽酸時(shí)，pH值大約將變?yōu)?u>        。顯然，人體血液具有            的作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　．

（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：　　→　　→　　→　　．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是　　，B瓶溶液的作用是　　，C瓶溶液的作用是　　．

（4）裝置②中所加固體藥品是　　，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是　，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是　　．

（5）裝置③中所盛溶液是　　，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是　　．

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