7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．醋酸銨為易溶的強電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
D．2mol鋁與鹽酸反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)違反了電子守恒．

解答 解：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．氨氣通入醋酸溶液，反應(yīng)生成醋酸銨，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故C錯誤；
D．金屬鋁溶于鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以下各小題均為常溫下的溶液：
（1）某溶液中由水電離的c（H+）=10-10 mol/L，則該溶液的pH為4或10．
（2）某溶液的pH為4，則該溶液中由水電離的c（H+）為10-10mol/L或10-4mol/L．
（3）KHSO4溶液顯酸性．KHCO3溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．將上述兩種溶液混合，離子方程式是HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在做氫氧化鈉的性質(zhì)實驗時，甲同學(xué)將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感．他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出大量的熱．但是乙同學(xué)提出異議：熱量不一定是由氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的．
（1）乙同學(xué)提出異議的理由是氫氧化鈉溶于水也會放熱；．
（2）針對乙同學(xué)提出的異議，甲、乙同學(xué)對上述實驗進行了探究．
【提出問題】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)是否會放出熱量？
【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量．
【實驗方案】可能用到的實驗儀器與藥品：氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
實驗過程（請完成下表）：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟①取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，攪拌，插入一支溫度計
測量溶液溫度，		溶液溫度比室
溫明顯升高		氫氧化鈉
固體溶于
水放熱
步驟②步驟①所得的溶
液冷卻到室溫，用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到步驟①所得的溶液中		溶液溫度比室
溫明顯升高		氫氧化鈉與稀鹽
酸反應(yīng)會放出熱量
（3）丙同學(xué)取步驟②反應(yīng)后所得的溶液，繼續(xù)進行探究．他向溶液中滴入無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)無色酚酞溶液不變色．因此他得出此溶液呈中性的結(jié)論．你認為他的結(jié)論是否正確？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不變色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某無機鹽Y，由三種元素組成，受熱可分解．稱取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g紅棕色粉末Z；同時產(chǎn)生兩種氣體，其中一種成分為O2，O2體積為336mL（已折算成標準狀況）．若將此混合氣體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能將Z溶解，得到黃色Y溶液，Z通�？捎糜谏a(chǎn)顏料及防銹油漆．
請推測并回答：
（1）Z的化學(xué)式是Fe2O3．
（2）寫出Y受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
（3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黃色變成淺綠色，后又變成黃色．寫出最初溶液變成淺綠色所發(fā)生的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）Z可用于汽車安全氣囊中，當其中的NaN3高溫分解產(chǎn)生大量N2時，生成的Na可與Z反應(yīng)生成一種單質(zhì)及一種化合物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na2O．
（5）某同學(xué)為了檢驗Y分解所得氣體中含有O2，用向上排空氣法收集了一試管氣體，插入帶火星木條，結(jié)果木條復(fù)燃．請判斷該同學(xué)的實驗方法是否合理并說明理由不合理，NO2也可能有助燃性，能使木條復(fù)燃，所以無法證明一定含有O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物（　　）
A．FeCl2B．AlCl3C．FeSD．Fe3O4

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12．下列各組反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C．向澄清石灰水中通入過量CO2D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸

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19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．BaSO4C．SO2D．CH3COOH

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16．（1）通常用小蘇打的溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH-=H2O+CO32-（用離子方程式表示），
也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32-+CO2=2HCO3-（用離子方程式表示）
（2）Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
Fe（OH）2可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備：
①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入鐵粉來防止Fe2+被氧化．
②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2．

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17．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?催化劑CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?催化劑CO（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?催化劑CH3OH（g）+H2O（g）△H3
（1）上述反應(yīng)達到平衡時對應(yīng)的氫氣的百分含量分別為a1、a2、a3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示．則△H2＞ （填“＞”、“＜”或“=”） 0，判斷理由是升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；△H1＜△H3（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在溫度T時，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)．
①如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強p恒定，達到平衡時，已知H2的轉(zhuǎn)化率為75%，則在該溫度下平衡常數(shù)Kp=$\frac{100{P}^{2}}{3}$（用平衡分壓代替平衡濃度計算，
分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
②如果該容器為恒容容器，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率＜（填“＞”、“＜”或“=”）75%，理由是恒容容器中，達到平衡時體系壓強比恒壓容器中�。�
（3）在2.0L密閉容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)，2小時后達到平衡．下表為c（CO2）與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)：
反應(yīng)時間t/min20406080
c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.066
40min時，用CO2表示的該反應(yīng)速率為0.008mol/L•min，分析該反應(yīng)過程中c（CO2）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是隨時間增加，二氧化碳濃度減少，反應(yīng)速率減�。�

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