Question

16．在25℃時(shí)，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11：
（1）如果加入蒸餾水，就加入900 mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入1000 mL；
（3）如果加入0.008mol/L HCl溶液，應(yīng)加入100mL．

Answer 1

分析 常溫下，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH降為11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，
（1）稀釋過程中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c₁V₁=c₂（V₁+V₂）計(jì)算加入的水體積；
（2）先根據(jù)溶液的pH計(jì)算氫氧根離子濃度，再根據(jù)c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液體積；
（3）根據(jù)氫氧化鈉、鹽酸的物質(zhì)的量及混合液體積計(jì)算出需要加入該鹽酸的體積．

解答 解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設(shè)加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂），即：0.01mol/L×0.1L=0.001mol/L×（0.1+V₂）L，解得：V₂=900mL
故答案為：900；
（2）常溫下pH=10的氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子濃度為：0.0001mol/L，
設(shè)加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂），
即：0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1L+V₂），
解得：V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）設(shè)需要加入0.008mol/L HCl溶液的體積為x，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)可知：c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.008mol/L×x}{0.1L+x}$=0.001mol/L，解得：x=0.1L=100mL，
故答案為：100．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH的簡單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確酸堿混合溶液為堿性時(shí)離子濃度的關(guān)系等是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．