18．氨硼烷（NH3•BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖．該電池工作時的總反應(yīng)為：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O． 下列說法正確的是（　�。�
A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B．BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動
C．負(fù)極附近溶液pH增大
D．正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e-═6H2O

分析 以氨硼烷（NH3•BH3）電池工作時的總反應(yīng)為：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3•BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析．

解答 解：A．電流從正極流向負(fù)極，即從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極，故A錯誤；
B．放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以BO2-通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動，故B錯誤；
C．NH3•BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，所以負(fù)極附近溶液pH減小，故C錯誤；
D．右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、電極的判斷、離子移動方向等知識點，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．按要求填寫下列空白
（1）Cu+HNO3（�。�-Cu（NO3）2+NO↑+H2O配平后，HNO3的化學(xué)計量數(shù)為8
（2）Cl2+KOH-KCl+KClO3+H2O配平后，KOH的化學(xué)計量數(shù)為6
（3）KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O配平后，HCl的化學(xué)計量數(shù)為16
（4）Mn2++BiO3-+H+-MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為14
（5）MnO4-+H++Fe2+-Mn2++Fe3++H2O離子方程式中缺的反應(yīng)物為H+
（6）從上面的（4）（5）兩個反應(yīng)中，我們得到氧化性由大到小的順序為BiO3-＞MnO4-＞Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-D．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對化工生產(chǎn)認(rèn)識正確的是（　�。�
A．海水提溴：一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟
B．合成氯化氫：通入H2的量略大于C12，可以使平衡正移
C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進行的程度
D．侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．甲是一種太陽能電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)為K3[Fe（CN）6]和K4[Fe（CN）6]的混合溶液，將甲裝置和乙裝置相連實現(xiàn)鐵件上鍍銅．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，K+移向電極a
B．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-
C．Cu電極應(yīng)與Y相連接，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．工作一段時間后，甲乙兩裝置中電解質(zhì)溶液濃度均變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．H2C2O4是一種二元弱酸，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù)，常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O42-
B．常溫下0.1mol/L的NaHC2O4溶液顯酸性
C．常溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4..30
D．pH從1.30～4.30時，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱，將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液液溶液變藍Cl2具有氧化性
B向亞硫酸鈉固體中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色SO2具漂白性
C向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱溶液變藍蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性
D無水乙醇與濃硫酸共熱170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙烯可被化酸性高錳酸鉀氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論和推理均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
B常溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D向Na2SO3溶液加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．將4.6g金屬鈉放入足量水中，最后得到500mL溶液，計算：
（1）得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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