17．現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.22g，加入過量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12L，反應(yīng)后過濾得沉淀0.2g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？

分析 加入過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)后過濾的沉淀0.2g為Cu的質(zhì)量，根據(jù)金屬總質(zhì)量、生成氫氣的物質(zhì)的量列式計算出各計算的物質(zhì)的量，將此合金放入過量的燒堿溶液中，發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量計算出生成氫氣在標(biāo)況下的體積．

解答 解：由題意可知m（Cu）=0.2 g，故合金中Mg、Al總質(zhì)量為1.22g-0.2g=1.02g，
設(shè)Mg為xmol，Al為ymol，則：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
xmol          xmol   ymol           1.5mol
可得關(guān)系式：24 g/mol×xmol+27 g/mol×ymol=1.02 g
x mol+1.5y mol=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol
聯(lián)立方程解得：x=y=0.02
將此合金放入過量的燒堿溶液中，只發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則生成氫氣為0.02mol×$\frac{3}{2}$×22.4L/mol=0.672L，
答：將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積約為0.672L．

點評 本題考查混合物的計算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，也可利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的濃硫酸；
②將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂猩倭空麴s水的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處；
⑥改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）請回答：
①若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸容易的濃度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8g O2的體積為5.6L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，50mL 0.2mol•L-1的鹽酸中含有分子數(shù)為0.01NA
D．常溫常壓下，10g氖氣含有的原子數(shù)為0.5NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化鈉可以與水反應(yīng)，取7.8克的過氧化鈉完全與水反應(yīng)后，所得溶液的體積為1L，問（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：WH；XO；YNa；ZS．
（2）上述元素中任意三種組成的，既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學(xué)式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
（3）四種元素中兩兩組合，能生成共價化合物的化學(xué)式：H2O、H2S、SO2、SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是（　�。�
A．N2B．NH3C．CO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有機物G是合成有機玻璃的單體，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，制備G的流程如下圖所示．

為明確轉(zhuǎn)化關(guān)系，又做了以下實驗：①取5.6gA，經(jīng)李比希燃燒實驗測定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為8.96L，生成H2O的質(zhì)量為7.2 g；②A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為56；③紅外光譜測定A的結(jié)構(gòu)中有支鏈，E中有羧基．
請回答以下問題：
（1）與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH．
（2）以上①-⑤各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號），屬于消去反應(yīng)的有④．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr；
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（4）由G合成的有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（△H＜0）
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺（2 NO2?N2O4（無色））
D．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

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同步練習(xí)冊答案