4.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物質(zhì)共五種物質(zhì):H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl,已知該反應(yīng)中H2S發(fā)生了如下過程:H2S→S
(1)該反應(yīng)中的氧化劑是FeCl3
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是FeCl3→FeCl2
(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(4)如反應(yīng)過程中生成單質(zhì)硫1.6g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol.

分析 因為H2S→S,則H2S為還原劑,所以FeCl3為氧化劑,F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物,該反應(yīng)方程式為H2S+2FeCl3═S↓+2FeCl2+2HCl,結(jié)合化合價變化計算解答.

解答 解:5種物質(zhì)發(fā)生H2S+2FeCl3═S↓+2FeCl2+2HCl,
(1)Fe元素的化合價降低,則FeCl3為氧化劑,故答案為:FeCl3;
(2)Fe元素的化合價降低,則FeCl3為氧化劑,F(xiàn)eCl2為還原產(chǎn)物,則發(fā)生還原反應(yīng)的過程是FeCl3→FeCl2;故答案為:FeCl3;FeCl2;
(3)S失去電子,F(xiàn)e得到電子,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:;
(4)如反應(yīng)過程中生成單質(zhì)硫1.6g,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{1.6g}{32g/mol}$×2=0.05mol,故答案為:0.05mol.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計算的考查,注意FeCl3、硫化氫的性質(zhì),題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是(  )
A.濃度均為0.2mol•L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合,c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
B.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
C.常溫下,pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.將pH=8.5的氨水加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是( 。
Ⅰ.試劑:①KMnO4/H+②NaOH溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④H2O ⑤生石灰  ⑥濃溴水
Ⅱ:裝置:

選項物質(zhì)試劑裝置
AC2H6(C2H4
B苯(苯酚)
C苯(苯甲酸)
D甲苯(二甲苯)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是(  )
A.D2O和H2OB.SO3和SO2C.O3和O2D.235U和238U

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.(1)0.01mol/L的鹽酸中水電離的c(H+)濃度?10-12mol/L
(2)PH=1和  PH=4的鹽酸等體積混合后的PH值.2-lg5.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.實驗室制備Fe(OH)2時.在一支盛有FeCl2溶液的試管中滴入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象是生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,整個過程發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.若用長滴管吸取不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色.除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是( 。
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.SO42-、Fe3+、HCO3-、Ba2+D.Mg2+、NO3-、NH4+、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.表中對離子方程式的評價和理的是( 。
選項化學反應(yīng)及對離子方程式評價
A金屬鈉加入滴有酚酞的水中:Na+H2O═Na++OH-+H2正確
B等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合:Al3+3H+6OH-═Al(OH)3↓+3H2O正確
C向硅酸鈉溶液中通入過量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HC3-O錯誤,CO2過量溶液應(yīng)該變澄清
D向氯化鈉鋁溶液中加入足量氨水溶液:Al3++4NH3•H2O═AlO2+2H2O+4NH4+正確
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.如圖所示,有兩只密閉容器A和B,A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2:1的SO2與O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖).在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g),填寫下列空格.
(1)達到平衡時所需的時間A容器比B容器小,A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大.
(2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器化學平衡逆向移動,B容器化學平衡不移動.

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