3．關(guān)于常溫下pH=2的醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（CH3COOH）=0.01 mol•L-1
B．c（H+）=c（CH3COO-）
C．加水稀釋100倍后，溶液pH=4
D．加入CH3COONa固體，可抑制CH3COOH的電離

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于電離出來(lái)的氫離子的濃度，即c（CH3COOH）＞0.01mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)溶液中電荷守恒可知：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋100倍后，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以PH變化小于2個(gè)單位，即PH＜4，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡逆向移動(dòng)，可抑制醋酸的電離，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，酸堿混合的定性判斷以及溶液中的電荷守恒，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（　�。�
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用蒸餾的方法
B．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
C．除去酒精中含有的較多量水采用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過(guò)濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為 19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL． 則該學(xué)生實(shí)際傾倒的液體體積是（　�。�
A．9mLB．小于9mL
C．大于9 mLD．因操作錯(cuò)誤無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃時(shí)，在一體積可變的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15min～20min、25min～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的物質(zhì)的量或通入氧氣（用文字表達(dá)），10min～15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．升高溫度                    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）若在15分鐘時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入0.2mol SO3（g），則再次達(dá)到平衡時(shí)，SO3（g）的物質(zhì)的量與SO2（g）的物質(zhì)的量的比值將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基含10NA個(gè)電子
D．某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氨氣通入水中能得NH3•H2OB．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取CO2
C．久置的鐵釘生銹D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，它處于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．將其單質(zhì)除出表面保護(hù)膜后，放入硝酸汞溶液反應(yīng)一會(huì)兒取出，吸干表面溶液靜置會(huì)觀察到的現(xiàn)象是表面生出白色毛狀物，該現(xiàn)象可用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為4Al+3O2=2Al2O3，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中），若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用中和滴定法測(cè)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.125 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點(diǎn)當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)并計(jì)算，鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1250mol•L-1
 滴定次數(shù) 待測(cè)液體體積/mL標(biāo)準(zhǔn)堿液 
 滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL 
 ① 20.0 0.40 20.41
 ② 20.0 0.10 20.60
 ③ 20.0 4.00 23.99

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