10．m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，則加入鉀的物質(zhì)的量（　�。�
A．2.5×10-4m molB．5.0×10-4m molC．7.5×10-4m molD．1×10-3m mol

分析 根據(jù)Cl元素守恒有n（KCl）=3n（AlCl3），根據(jù)Al元素守恒有n（KAlO2）=n（AlCl3），根據(jù)K元素守恒有n（K）=n（KCl）+n（KAlO2），再根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算加入金屬鉀的物質(zhì)的量．

解答 解：m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.001mL×0.25mol/L=0.00025m mol，
根據(jù)Cl元素守恒有：n（KCl）=3n（AlCl3）=3×0.00025m mol=0.00075m mol，
根據(jù)Al元素守恒有n（KAlO2）=n（AlCl3）=0.00025m mol，
所以n（K）=n（KCl）+n（KAlO2）=0.00075m mol+0.00025mmol=0.001m mol，
則加入的K的物質(zhì)的量為0.001m mol=1×10-3m mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意從元素守恒的角度解答較為簡(jiǎn)單，可省去書寫化學(xué)方程式的中間過(guò)程，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．苯乙烯在有機(jī)合成中有廣泛的應(yīng)用．以苯乙烯為原料制備有機(jī)物M和N的合成路線如圖所示（部分條件和試劑略去）．
請(qǐng)回答：
（1）B的化學(xué)名稱苯乙醛．D中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH．
（2）順式-E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．  →F的反應(yīng)類型為取代 反應(yīng)．
（3）N→H的化學(xué)方程式為．
（4）寫出G的含有相同官能團(tuán)的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）參照上述合成路線，以CH3CHO為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備HOCH2CH2COOH的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑
B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
C．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用來(lái)治療胃酸過(guò)多的病癥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原合金質(zhì)量為0.92 g
B．圖中V2為60
C．整個(gè)滴定過(guò)程中Na+的濃度保持不變
D．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Al3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B．當(dāng)有1 mol Fe3O4生成時(shí)共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+ 參加反應(yīng)，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaBO4↓+AlO2-+2H2O
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO-3+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）按丙同學(xué)選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺(tái)上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問(wèn)題討論】
a．步驟（1）安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性；
b．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）十3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD．（填字母）
A．升高溫度B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉、水；其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

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