20.苯乙烯在有機合成中有廣泛的應(yīng)用.以苯乙烯為原料制備有機物M和N的合成路線如圖所示(部分條件和試劑略去).
請回答:
(1)B的化學(xué)名稱苯乙醛.D中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH.
(2)順式-E的結(jié)構(gòu)簡式為.  →F的反應(yīng)類型為取代 反應(yīng).
(3)N→H的化學(xué)方程式為
(4)寫出G的含有相同官能團的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)參照上述合成路線,以CH3CHO為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備HOCH2CH2COOH的合成路線:

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,苯乙烯與水加成生成A為,發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為,發(fā)生信息Ⅰ中 的反應(yīng)生成C,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得D為,與甲醇發(fā)生酯化得E為,發(fā)生加聚反應(yīng)得M為,比較F和H的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)發(fā)生信息Ⅲ中的反應(yīng)生成G為,H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N為,以CH3CHO為原料制備HOCH2CH2COOH,可以將CH3CHO發(fā)生信息Ⅰ中的反應(yīng)生成CH3CHOHCOOH,再將CH3CHOHCOOH發(fā)生消去得CH2=CHCOOH,然后再用CH2=CHCOOH與水加成得HOCH2CH2COOH,據(jù)此答題.

解答 解:(1)根據(jù)上面的分析可知,B為,化學(xué)名稱 是苯乙醛,D為,D中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH,
故答案為:苯乙醛;-COOH;
(2)E為,順式-E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,→F的反應(yīng)類型為 取代 反應(yīng),
故答案為:;取代 反應(yīng);
(3)N→H的化學(xué)方程式為 ,故答案為:;
(4)G為,G的含有相同官能團的所有芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:
(5)以CH3CHO為原料制備HOCH2CH2COOH,可以將CH3CHO發(fā)生信息Ⅰ中的反應(yīng)生成CH3CHOHCOOH,再將CH3CHOHCOOH發(fā)生消去得CH2=CHCOOH,然后再用CH2=CHCOOH與水加成得HOCH2CH2COOH,合成路線為,
故答案為:

點評 本題考查有機物合成,題目難度中等,根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式變化確定反應(yīng)類型、反應(yīng)條件,明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點是有機物合成路線設(shè)計,可以根據(jù)目標產(chǎn)物采用倒推方法確定反應(yīng)物,從而確定合適的合成路線,試題側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( 。
①標準狀況下,22.4LCHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3NA
②14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
③0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
④1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA
⑤標準狀況下,NO和O2 各11.2L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
⑥1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子
⑦101kPa4℃時18mL水和202kPa27℃時32g O2所含分子數(shù)均為NA
⑧常溫常壓下,4.9L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2NA個.
A.只有①③⑦B.除①⑧外C.除⑥外D.只有②⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列性質(zhì)的比較中正確的是( 。
A.原子半徑:Cl>Na>O>NB.堿性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
C.熔點:CBr4>CCl4>CF4D.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間,測得溶液的pH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計),在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生.下列說法錯誤的是( 。
A.若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b-10一a)g Cu(OH)2
B.b<a<7
C.陽極產(chǎn)生的氣體是O2,其體積(標準狀況下)為:1.12×(10-b-10-a)L
D.陰極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖.下列說法不正確的是( 。
A.3O2(g)=2O3(g)△H=+242.4kJ•mol-1
B.氧氣比臭氧穩(wěn)定,大氣中臭氧層易被破壞
C.斷裂l mol O2(g)中的共價鍵吸收的能量比形成1 molCO2(g)中的共價鍵放出的能量少
D.相同物質(zhì)的量的氧氣比臭氧所含的能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高.其主要流程如圖:

注:反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅲ中的CuCl2-中銅元素的化合價為+1,傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使這種方
法的缺點是要消耗大量的熱能以及SO2會導(dǎo)致大氣污染(完成合理的一種即可).
(2)為使反應(yīng)Ⅰ中充分進行,工業(yè)可采取的措施是粉碎固體等,反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O,一定溫度下,在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶
體,其可能的原因是該溫度下,硫酸銅的溶解度小于氯化銅.
(4)工業(yè)上煉鋼時,可將鐵紅投入熔融的生鐵中,煉鋼時為了降低含碳量,該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO.工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均
呈酸性,相同條件下,同濃度的兩種水溶液中c(SO32-)較小的是NH4HSO3溶液.
(5)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù),取280mL(已折算成標準狀況)氣體樣品與足量
Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL,已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù)為12.00%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑,又是一種常見的溫室氣體.制取N2O的方法有很多,例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O、2NaNO3+(NH42SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等.下列說法正確的是(  )
A.反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑,H2O是氧化產(chǎn)物
B.反應(yīng)②中K2SO3是還原劑,N2O是氧化產(chǎn)物
C.反應(yīng)③中每生成1 mol N2O,轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.反應(yīng)④中NaNO3是還原劑,N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖所示,若電解5min時銅電極質(zhì)量  增加2.16g,試回答:
(1)電源電極X名稱為負極.
(2)電極反應(yīng):
A陽極:2Cl--2e-=Cl2
陰極:2H++2e-=H2
B陽極:4OH--4e-═2H2O+O2
陰極:Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2
C陽極:Ag-e-═Ag+
陰極:Ag++e-=Ag
(3)通電5min時,B中共收集224mL氣體(標況),溶液體積為200mL.(設(shè)電解前后無體積變化)則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol•L-1
(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL,電解后,溶液的pH是13(設(shè)前后體無體積變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀,完全反應(yīng)后,恰好只形成KCl和KAlO2溶液,則加入鉀的物質(zhì)的量(  )
A.2.5×10-4m molB.5.0×10-4m molC.7.5×10-4m molD.1×10-3m mol

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同步練習(xí)冊答案